Diséléniure

En chimie, diséléniure désigne généralement le groupe fonctionnel constitué de deux atomes de sélénium liés par une liaison covalente simple. Il s'agit de l'équivalent sélénié du disulfure. Ce terme peut recouvrir plusieurs réalités :

• Le groupe diséléniure Se–Se peut relier deux résidus organiques, formant un « pont diséléniure » analogue au pont disulfure, qu'on peut écrire de façon générique R¹–Se–Se–R², où R¹ et R² sont des résidus organiques. C'est par exemple le cas du diséléniure de diphényle C₆H₅–Se–Se–C₆H₅, de la sélénocystine HOOC–HCNH₂–CH₂–Se–Se–CH₂–HCNH₂–COOH — dimère de sélénocystéines liées par leur atome de sélénium[1]^,[2] — ou encore de l'acide sélénolipoïque HOOC–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–C₃H₅Se₂, dans lequel le diséléniure ferme un hétérocycle. Ces structures se forment notamment par oxydation des sélénols ; réciproquement, la réduction des diséléniures donne des sélénols.

• L'anion diséléniure a pour formule Se₂²⁻, également écrit ⁻Se–Se⁻. Contrairement à l'anion séléniure Se²⁻, de nombre d'oxydation –2 avec la configuration électronique du krypton (un gaz noble), l'anion diséléniure Se₂²⁻ est constitué de deux anions de sélénium Se⁻ dont le nombre d'oxydation est –1 et la configuration électronique est celle du brome, un halogène : ces anions Se⁻ tendent ainsi à se lier avec d'autres anions Se⁻ pour former l'anion diséléniure Se₂²⁻. On trouve ce dernier par exemple dans le diséléniure de fer FeSe₂[3]^,[4].

• On parle également de diséléniures pour désigner des composés qui contiennent deux anions séléniure Se²⁻. Contrairement aux cas précédents, ces espèces chimiques ne contiennent pas de liaison covalente simple Se–Se. C'est typiquement le cas du diséléniure de carbone CSe₂, dont la formule développée s'écrit Se=C=Se.