Chlorure de magnésium

Le chlorure de magnésium est un composé chimique de formule MgCl2 (un cation magnésium Mg2+ et deux anions chlorure Cl−). C'est un composé ionique très soluble dans l'eau. C'est un acide de Lewis faible, ce qui explique qu'il s'hydrolyse facilement sous l'action de la chaleur pour donner du chlorure de magnésium hexahydraté.

Chlorure de magnésium
Identification
Nom UICPA chlorure de magnésium
No CAS 7786-30-3 (anhydre)
7791-18-6 (hexahydrate)
No ECHA 100.029.176
No CE 232-094-6
Code ATC A12CC01 B05XA11
No E E511
Apparence solide de formes variables, inodore, déliquescent, blanc[1].
Propriétés chimiques
Formule Cl2MgMgCl2 (anhydre)
MgCl2 · 6 H2O (hexahydrate)
Masse molaire[2] 95,211 ± 0,005 g/mol
Cl 74,47 %, Mg 25,53 %, 203,31 g/mol (hexahydrate)
Propriétés physiques
T° fusion 712 °C (chauffage rapide)[1]
T° ébullition 1 412 °C[1]
Solubilité Dans l'eau : 542 g/l (20 °C),
727 g/l (100 °C)[3]
Dans l'éthanol : 74 g/l (30 °C).
Masse volumique 2,32 g/cm3 (anhydre, 20 °C)
1,57 g/cm3 (hexahydraté, 20 °C)[3]
Cristallographie
Structure type CdCl2
Géométrie
et coordination 		Octaèdre, coordination 6
Précautions
SIMDUT[4],[5]
Chlorure de magnésium :

Produit non contrôlé

Chlorure de magnésium hexahydraté :

Produit non contrôlé
Directive 67/548/EEC

Xi
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure de magnésium peut être extrait dans des mines ou à partir de saumure ou d'eau de mer, on en tire alors le magnésium (sous forme de métal) par électrolyse.

Propriétés chimiques

Le chlorure de magnésium permet de former d'autres composés du magnésium, par exemple par précipitation :

MgCl2 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → Mg(OH)2 (s) + CaCl2 (aq)

Il est électrolysé pour donner le métal de magnésium :

MgCl2 (l) → Mg (l) + Cl2 (g)

Ces deux réactions sont utilisées dans le procédé Dow (en) pour produire le magnésium métallique[6].

Utilisations diverses

Le chlorure de magnésium est utilisé dans de nombreux domaines, en plus de l'extraction du magnésium métallique. Il sert aussi dans la fabrication de textiles, papier, agents ignifugeants, ciments[6], etc. Bien qu'on ne le recommande pas pour réduire la poussière des routes, le chlorure de magnésium est un abat-poussière de remplacement utilisé sur les piles de matériel, l'accotement des routes ou les bassins servant au transfert de matériel[réf. nécessaire].

Utilisations alimentaires

Il est aussi utilisé dans l'alimentation :

Comment et où en trouver ?

Le sel alimentaire naturel contient naturellement du chlorure de magnésium. Le sel raffiné en contient beaucoup moins. On peut extraire le chlorure de magnésium de l'eau de mer (teneur : 1,3 kg/m3)

Le chlorure de magnésium se présente sous forme de paillettes ou de poudre blanche soluble dans l'eau. Sa couleur peut varier mais reste sans incidence sur ses propriétés.

Sous forme de poudre blanche

Le chlorure de magnésium est vendu en magasins biologiques (en sachets de 100 g et 1 kg) et en pharmacie (en sachets de 20 g). Il peut aussi se trouver au détail dans certaines pharmacies.

Sous forme de paillettes : le nigari
Paillettes de nigari

Au Japon, nigari est le nom traditionnel donné au chlorure de magnésium, dérivé du mot japonais signifiant amer. Présenté sous forme de poudre blanche ou de cristaux, il sert de coagulant pour la préparation du tofu à partir du lait de soja.

Le nigari est, en fait, du chlorure de magnésium naturel, c’est-à-dire qui n'est pas complètement raffiné (il contient jusqu'à 5 % de sulfate de magnésium et minéraux divers). Les cristaux sont originaires des lacs de la province chinoise du Qinghai, pour être ensuite retravaillés au Japon. Il y a des millions d'années, cette région abritait un ancien océan qui s'est progressivement asséché et dont ne subsistent de nos jours que des lacs salés aux eaux saumâtres saturées en sel où le chlorure de magnésium cristallise.

Il s'agit d'un complément alimentaire bon marché apportant du magnésium, d'où son intérêt au regard d'un déficit généralisé dans notre consommation actuelle[8] (pour être en pleine santé, le corps humain doit notamment bénéficier d'un équilibre entre le calcium et le magnésium).

Précautions d'utilisation

La consommation excessive de chlorure de magnésium est éliminée naturellement par l'organisme dans les urines chez un individu sain. Son effet secondaire le plus fréquent est la diarrhée, à partir de 350 mg par jour[9].

Il y a un risque de déshydratation s'il y a une surconsommation prolongée. Il est totalement à proscrire chez les personnes présentant une insuffisance rénale, un état hémolytique (anémie)[10], chez les hémophiles[11], les comateux, et en cas de maladie grave du myocarde[12].

Une insuffisance rénale pouvant survenir en état de fatigue accrue, il est conseillé de ne pas surdoser un apport supplémentaire en magnésium. Un excès de magnésium dans le sérum sanguin entraîne une hypermagnésiémie et des effets néfastes apparaissent aux concentrations trop élevées :

  • vers 4 mEq/l, on constate une absence généralisée de réflexes (hyporéflexie) ;
  • entre 5 et 10 mEq/l on constate de l'arythmie cardiaque ;
  • au-delà de 13 mEq/l l'arrêt cardio-circulatoire est constaté.

Dans le cas d'insuffisance rénale sévère due à des calculs rénaux, les sels de magnésium peuvent en excès, participer à la formation de nouveaux calculs de struvite, un phosphate mixte hexa-hydraté d'ammonium et de magnésium (NH4MgPO4 • 6 H2O).

En cas d'apport excessif chronique, ou d'intoxication aiguë, aux sels de magnésium, on observe un état de fatigue généralisée, des vomissements accompagnés d'un état nauséeux, une décalcification (hypocalcémie), de l'hypotension, des troubles respiratoires, de l'arythmie et de l'asystolie[13],[14].

Propriétés médicinales

En France, sous ses différentes formes, le magnésium est le plus souvent prescrit aux femmes enceintes ou allaitantes, aux sportifs (crampes, asthénie, performances), en cas de pathologie sous-jacentes telles que la dépression, ou dans les pathologies pouvant entraîner une perte excessive de magnésium[15].

Le chlorure de magnésium, comme le sulfate de magnésium (epsomite), est traditionnellement prescrit comme laxatif[16]. Il a cependant tendance à favoriser l'acidose[15]. En revanche, l'hydroxyde de magnésium (Mg(OH)2, brucite) est utilisé comme antiacide en combinaison, ou non, avec l'hydroxyde d'aluminium (Al(OH)3) pour apaiser les maux d'estomac et lutter contre le reflux gastrique. Le Maalox (magnésium aluminium oxide) est un médicament contre le reflux gastro-œsophagien à base d'une combinaison d'hydroxydes de magnésium et d'aluminium.

En 1915, le chirurgien Pierre Delbet a mis en évidence qu'une application sous-cutanée de chlorure de magnésium stimulait significativement la phagocytose, et il en a promu l'usage comme complément ou substitut aux antiseptiques sur les plaies.

Il a également mené des recherches concluant que, appliqués par voie sous-cutanée, le chlorure de magnésium et les sels halogénés de magnésium en général avaient une action prophylactique sur les cancers et limitaient le développement des tumeurs. Ses recherches et celles de son successeur Auguste Neveu n'ont jamais fait l'objet de publication dans une revue scientifique[17].

Les recherches ultérieures sur l'usage du chlorure de magnésium dans la lutte contre le cancer sont rares et n'ont pas pu confirmer ces résultats : bien qu'un effet positif soit parfois constaté dans des leucémies lymphatiques[18], le lien entre les compléments alimentaires à base de magnésium et la prévention des cancers fait l'objet de controverses, étant parfois considéré comme confirmé[19], mais souvent plus ténu[20],[21],[22].

Une étude de 1967 suggère que le chlorure de magnésium augmente le potentiel infectieux de certains virus[23].

En application cutanée, il est quasiment impossible pour les ions magnésium de franchir la barrière cutanée[24]. Le chlorure de magnésium permet néanmoins d'accélérer la réparation de la peau[25],[26].

Bibliographie
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.

Références
  1. CHLORURE DE MAGNESIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. Entrée du numéro CAS « 7786-30-3 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 16 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)
  4. « Chlorure de magnésium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  5. « Chlorure de magnésium hexahydraté » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  6. Hill, Petrucci, McCreary, Perry, "General Chemistry", 4th ed., Pearson/Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, USA.
  7. (en) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires - Codex Alimentarius
  8. « Les français manquent de magnésium », sur lanutrition.fr
  9. (en)Magnesium: The cure to all disease?, Scott Gavura, septembre 2012
  10. Magnésium, carence généralisée
  12. (en) Magnesium Chloride: Side Effects, Dosages, Treatment, Interactions, Warnings
  13. Mosby's Medical Dictionary, 8th edition. © 2009, Elsevier.
  14. Dorland's Medical Dictionary
  15. Thèse : le magnésium dans la prise en charge du stress à l'officine, Magalie Avensac, Université Toulouse III Paul Sabatier, Faculté des sciences pharmaceutiques, 2018
  16. (en) Magnesium basics, J. Jahnen-Dechent, M. Ketteler, Clin. Kidney J. 2012;5:i3–i14. doi: 10.1093/ndtplus/sfr163
  17. Rumeur : un traitement miracle pour Ebola, allodicteurs.fr
  18. (en)Leuko- and oncogenesis in the light of studies on the metabolism of magnesium and its turnover in biocenosis, Aleksandrowicz, J.; Blicharski, J.; Dzigowska, A.; Lisiewicz, J., Acta Medica Polona, 1970 Vol.11 No.4 pp.289-302.
  19. (en)The role of calcium, magnesium, and zinc in carcinogenesis, KS Kasprzak, MP Waalkes - Essential nutrients in carcinogenesis, 1986 - Springer
  20. The effect of magnesium on immune response and carcinogenesis, AB Skotnicki - Journal of Nutritional Immunology, 1994 - Taylor & Francis.
  21. Revue vétérinaire et Journal de médecine vétérinaire et de zootechnie réunis, janvier 1935, Christophe Lombard citant traitement magnésien chez les carnivores, Planchais
  22. Action du chlorure de magnésium sur le cancer greffé de la souris blanche, A. Kotzareff, J. De Morsier, A. Morin, Bulletin de l'Académie nationale de médecine, 2 juillet 1929.
  23. Dobrocká E, Mayer V. Enhancement of tick-borne encephalitis virus plaques in the presence of magnesium chloride. Acta Virol. 1967 Nov;11(6):557-8.
  24. (en)Myth or Reality—Transdermal Magnesium?, Uwe Gröber,Tanja Werner, Jürgen Vormann, Klaus Kisters, Nutrients, août 2017
  25. (en) Methodology to improve epidermal barrier homeostasis: how to accelerate the barrier recovery?, M. Denda, Int. J. Cosmet. Sci. 2009 Apr;31(2):79-86. doi: 10.1111/j.1468-2494.2008.00487.x.
  26. (en)Some magnesium salts and a mixture of magnesium and calcium salts accelerate skin barrier recovery, M. Denda, C. Katagiri, N. Maruyama, Arch. Dermatol. Res. 291, 560-563, 1999
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