Eau de chlore

L'eau de chlore est la solution de dichlore dans l'eau.

À 10 °C (et à pression atmosphérique normale), un volume d'eau peut dissoudre 3,10 volumes de dichlore. Par contre à 30 °C, l'eau n'en dissout plus que 1,77 volume[1].

Réaction chlore-eau

En solution aqueuse, le dichlore subit une dismutation : il réagit avec l'eau, formant alors une réaction d'équilibre entre le dichlore (dissout), l'acide hypochloreux (HOCl), et l'acide chlorhydrique (HCl), selon :

Cl₂ + H₂O

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HOCl + HCl

En milieu acide, les composés majoritaires sont Cl₂ et HOCl. Tandis qu'en solution alcaline, seul l'ion hypochlorite ClO⁻ est présent. ClO₂⁻, ClO₃⁻, ClO₄⁻ sont aussi présents en très faibles concentrations[2].

Références

Eau de chlore, sur scienceamusante.net
(en) Shunji Nakagawara, Takeshi Goto, Masayuki Nara, Youichi Ozaqa, Kunimoto Hotta et Yoji Arata, « Spectroscopic Characterization and the pH Dependence of Bactericidal Activity of the Aqueous Chlorine Solution », Analytical Sciences, vol. 14, n^o 4,‎ 1998, p. 691-698 (DOI 10.2116/analsci.14.691).

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[1] Eau de chlore, sur scienceamusante.net

[2] (en) Shunji Nakagawara, Takeshi Goto, Masayuki Nara, Youichi Ozaqa, Kunimoto Hotta et Yoji Arata, « Spectroscopic Characterization and the pH Dependence of Bactericidal Activity of the Aqueous Chlorine Solution », Analytical Sciences, vol. 14, n^o 4,‎ 1998, p. 691-698 (DOI 10.2116/analsci.14.691).