Fluorure de mercure(IV)

Le fluorure de mercure(IV) est un composé chimique de formule HgF₄. Il a été observé en 2007 dans une matrice cryogénique de néon et d'argon à 4 K[2], mais son existence est discutée car il n'a pas été observé l'année suivante lors d'une expérience semblable[3].

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Fluorure de mercure(IV)
Structure du fluorure de mercure(IV)
Propriétés chimiques
Formule	F4HgHgF4
Masse molaire[1]	276,58 ± 0,02 g/mol F 27,48 %, Hg 72,53 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Si son existence était confirmée, il s'agirait du premier composé de mercure dans lequel cet élément serait à un état d'oxydation supérieur à +2, en l'occurrence ici +4. Ce fait est important, car il impliquerait l'observation effective du cation Hg⁴⁺, lequel présenterait une configuration électronique [Xe] 4f¹⁴ 5d⁸ dans laquelle la sous-couche électronique d est incomplète. Or ce dernier point ferait du mercure un métal de transition, que l'IUPAC définit comme « un élément chimique dont les atomes ont une sous-couche électronique d incomplète, ou qui peuvent former des cations dont la sous-couche électronique d est incomplète[4] », ce qui serait ici précisément le cas. Certains auteurs soulignent néanmoins que, n'étant observable que dans des conditions hors équilibre[5], le fluorure de mercure(IV) ne serait pas représentatif de la chimie du mercure, laquelle ne connaît par ailleurs que des états d'oxydation au plus égaux à +2, avec une sous-couche d complète, de sorte que le mercure devrait être considéré comme un métal pauvre.

La molécule HgF₄ est plane et diamagnétique. Elle est obtenue par réaction de mercure avec du fluor :

Hg + 2 F₂ → HgF₄.

Ce composé n'est stable que dans une matrice cryogénique : en cas d'élévation de la température, ou si deux molécules entrent en contact l'une avec l'autre, HgF₄ se décompose en fluorure de mercure(II) et fluor :

HgF₄ → HgF₂ + F₂.