Hydroxyde de fer(II)

L'hydroxyde ferreux ou hydroxyde de fer(II) est un composé chimique qui apparaît de couleur vert foncé quand il est préparé en tube à essai, mais qui est de couleur blanche quand il est préparé en absence d'air[2]. Une trace de dioxygène ajouté à Fe(OH)2 incolore le fait en effet devenir vert plus ou moins foncé suivant la quantité de dioxygène. Il est composé d'un cation de fer (fer(II) ou Fe2+) et de deux anions d'hydroxyde (OH−)

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Hydroxyde ferreux
Précipité d'hydroxyde ferreux dans de l'eau.
Identification
Synonymes

hydroxyde de fer(II)
No CAS 18624-44-7
No ECHA 100.038.581
No CE 242-456-5
Propriétés chimiques
Formule H2FeO2Fe(OH)2
Masse molaire[1] 89,86 ± 0,003 g/mol
H 2,24 %, Fe 62,15 %, O 35,61 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Synthèse

Il peut être synthétisé en mettant de l'hydroxyde de sodium dans une solution contenant du chlorure de fer(II)

2 (Na+ + OH−)(aq) + (2 Cl− + Fe2+)(aq) 2 (Na+ + Cl−)(aq) + (Fe(OH)2)(s)

Structure

Rouille blanche

La structure de ce composé est rhomboédrique. Elle s'apparente à la brucite (Mg(OH)2). Les paramètres structuraux définis dans une maille hexagonale sont : a = 3,265 Å ; c = 4,601 Å. L’ion ferreux y est dans un environnement octaédrique Fe(OH)6, chaque OH étant lié à plusieurs Fe2+. Ce composé s'appelle également white rust (rouille blanche).

Rouille verte

Par oxyation partielle, Fe(OH)2 s'oxyde en un composé non stoechiométrique Fe2+(1-x)Fe3+x (OH)2Clx·n H2O appelé green rust (rouille verte), qui est présent quand la précipitation mentionnée ci-dessus est réalisée sans précaution vis-à-vis de l'air. Sa structure est également rhomboédrique, de type brucite. Les paramètres structuraux définis dans une maille hexagonale sont : a = 3,190 Å ; c = 23,85 Å.

Notes et références
  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1631074803000699

Articles connexes
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