Hydroxyde d'aluminium

L'hydroxyde d'aluminium, de formule chimique Al(OH)3, est la forme la plus stable de l'aluminium dans les conditions normales de température et de pression. L'oxyhydroxyde d'aluminium AlO(OH) et l'alumine Al2O3 ne diffèrent de l'hydroxyde d'aluminium que par la perte d'une ou plusieurs molécules d'eau. L'aluminium possède le même degré d'oxydation dans ces trois composés, qui constituent à eux trois la majeure partie du minerai d'aluminium, la bauxite.

Hydroxyde d'aluminium
Identification
Nom UICPA hydroxyde d'aluminium
Synonymes

hydrate d'alumine
trihydrate d'oxyde d'aluminium
No CAS 21645-51-2
No ECHA 100.040.433
No CE 244-492-7
Apparence poudre blanche
amorphe
Propriétés chimiques
Formule H3AlO3Al(OH)3
Masse molaire[1] 78,003 6 ± 0,001 1 g/mol
H 3,88 %, Al 34,59 %, O 61,53 %,
Propriétés physiques
T° fusion 300 °C[2]
Solubilité dans l'eau : nulle[2]
Masse volumique 2,42 g·cm-3[2]
Précautions
SIMDUT[3]

Produit non contrôlé
Considérations thérapeutiques
Classe thérapeutique Antiacide
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il existe dans la nature plusieurs minéraux de composition Al(OH)3 : la gibbsite, la bayérite, la doyleite et la nordstrandite, dont le plus courant est la gibbsite.

Propriétés chimiques

La nature chimique exacte de l'hydroxyde d'aluminium est controversée. La représentation Al(OH)3, constituée d'un ion Al3+ lié à trois ions OH−, est très simplifiée, et le composé est généralement plus ou moins hydraté. Une représentation plus rigoureuse serait donc Al2O3.xH2O pour les trois oxydes/hydroxydes.

L'hydroxyde d'aluminium est amphotère (il peut agir à la fois comme un acide ou une base). Dans un milieu très acide, la forme présente est Al(OH)2+, et dans un milieu très basique il s'agit de la forme Al(OH)4−. Ces ions sont les formes prépondérantes en solutions diluées. En solutions plus concentrées, une polymérisation inorganique peut avoir lieu. Les ions polymérisés présents peuvent alors être assez complexes.

Les sels de l'anion Al(OH)4− (ou des anions similaires comme AlO2−) sont parfois appelés aluminates.

Usages

Vaccins

L'hydroxyde d'aluminium est utilisé comme adjuvant immunologique dans certains vaccins (vaccins contenant des antigènes purifiés), ce qui a donné lieu à des controverses médicales et médiatiques, notamment sur la myofasciite à macrophages.

Alimentation

L'hydroxyde d'aluminium est également utilisé dans les pâtisseries industrielles.

Cosmétiques

L'hydroxyde d'aluminium est également très présent dans les cosmétiques (« anti-transpirant »). Certains fabricants de cosmétiques proposent des produits marqués « sans hydroxydes d'aluminium », comme cela a été le cas pour le parabène et le bisphénol A (BPA).

Médecine

L'hydroxyde d'aluminium constitue aussi la base de nombreux médicaments destinés à lutter contre les troubles gastriques.

Ignifugation

Ce sel trouve une application industrielle comme charge ignifugeante ; son mode d'action est le même que celui de l'hydroxyde de magnésium (déshydratation endothermique).

Minéralogie et cristallographie
Structure cristalline de la gibbsite.

On connaît quatre polymorphes de l'hydroxyde d'aluminium, tous présents dans la nature :

Références
  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. HYDROXYDE D'ALUMINIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
  3. « Hydroxyde d'aluminium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009

Voir aussi
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