Anion hydrure

L'anion hydrure (hydride en anglais) ou anion hydrogène désigne l'ion négatif de l'hydrogène, noté H⁻ et consiste donc en l'ensemble d'un noyau atomique d'hydrogène (hydron) et de deux électrons. ¹H⁻ est l'anion proture[3], ²H⁻ est l'anion deutérure[4] et ³H⁻ est l'anion tritiure[5].

Identification
Anion hydrure

Représentation schématique de l'ion.
Nom UICPA	Hydrure[1]
Synonymes	Anion hydrogène, ion hydrogène négatif
N^o CAS	12184-88-2
ChEBI	29239
SMILES	[H-] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/H/q-1 Std. InChIKey : KLGZELKXQMTEMM-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	H [Isomères]H⁻
Masse molaire[2]	1,007 94 ± 7,0E−5 g/mol H 100 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Chimie

Il forme de nombreux sels en particulier avec les métaux les plus électropositifs et aussi différents réactifs comme NaBH₄ ou LiAlH₄ qui se servent de réducteurs en chimie organique.

Astronomie

L'anion hydrure est un constituant de l'atmosphère du Soleil et probablement des étoiles de type tardif. Bien que peu abondant par rapport à l'hydrogène ionisé H⁺, c'est le principal contributeur à l'opacité de la photosphère dans le domaine visible[6]. L'ion hydrure est aussi présent dans le milieu interstellaire et est un absorbeur important de photons entre 0,5 et 4,0 eV. Il absorbe donc des rayonnements électromagnétiques inclus dans le domaine infrarouge et le domaine visible. Il est également présent sur Terre, dans l'ionosphère.

Voir aussi

Hydron

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Hydrogen anion » (voir la liste des auteurs).

« Hydride - PubChem Public Chemical Database », The PubChem Project, USA, National Center for Biotechnology Information
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) « protium », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne : (2019-), 2^e éd. (ISBN 0-9678550-9-8)
(en) « deuterium », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne : (2019-), 2^e éd. (ISBN 0-9678550-9-8)
(en) « tritium », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne : (2019-), 2^e éd. (ISBN 0-9678550-9-8)
(en) Teresa Ross, Emily J. Baker, Theodore P. Snow, Joshua D. Destree, Brian L. Rachford, Meredith M. Drosback et Adam G. Jensen, « The Search for H− in Astrophysical Environments », The Astrophysical Journal, vol. 684, n^o 1,‎ 2008, p. 358 (ISSN 0004-637X, DOI 10.1086/590242, lire en ligne, consulté le 4 juin 2017).

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[1] « Hydride - PubChem Public Chemical Database », The PubChem Project, USA, National Center for Biotechnology Information

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[3] (en) « protium », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne : (2019-), 2^e éd. (ISBN 0-9678550-9-8)

[4] (en) « deuterium », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne : (2019-), 2^e éd. (ISBN 0-9678550-9-8)

[5] (en) « tritium », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne : (2019-), 2^e éd. (ISBN 0-9678550-9-8)

[6] (en) Teresa Ross, Emily J. Baker, Theodore P. Snow, Joshua D. Destree, Brian L. Rachford, Meredith M. Drosback et Adam G. Jensen, « The Search for H− in Astrophysical Environments », The Astrophysical Journal, vol. 684, n^o 1,‎ 2008, p. 358 (ISSN 0004-637X, DOI 10.1086/590242, lire en ligne, consulté le 4 juin 2017).