Liste de conductivités ioniques
Remarque : 1 mS m2 mol−1 = 10 mS cm−1 L mol−1
Les conductivités ioniques s'expriment en en mS m2 éq-1, et ne doivent pas être confondues avec les conductivités molaires ioniques qui s'expriment en mS m2 mol−1.
Pour les ions monochargés (Na+, Cl−, etc.), il n'y a pas de différence. Pour les ions polychargés (Ni2+ etc.) la conductivité molaire ionique est égale à la conductivité équivalente ionique multipliée par la valeur absolue de la charge de l'ion. Dans le tableau ci-dessous, les valeurs sont en équivalents de charge, d'où l'unité et la notation du type 1/2Fe2+, 1/3Fe3+, etc.
À 25 °C (soit 298,15 K) :
| ion | λ0 mS m2 éq-1 |
|---|---|
| B(C6H5)− 4 | 2,1 |
| H2SbO− 4 | 3,1 |
| Sb(OH)− 6 | 3,19 |
| 1/2UO2+ 2 | 3,2 |
| H2AsO− 4 | 3,4 |
| H2PO− 4 | 3,6 |
| Au(CN)− 4 | 3,6 |
| Li+ | 3,866 |
| IO− 3 | 4,05 |
| CH3COO− | 4,1 |
| Br− 3 | 4,3 |
| HCO− 3 | 4,45 |
| 1/2Be2+ | 4,5 |
| H2PO− 2 | 4,6 |
| NH2SO− 3 | 4,83 |
| 1/2Ni2+ | 4,96 |
| Au(CN)− 2 | 5,0 |
| Na+ | 5,008 |
| ClO− 2 | 5,2 |
| 1/4[Ni2(trien)3]4+ | 5,2 |
| HSO− 4 | 5,2 |
| 1/2Zn2+ | 5,28 |
| 1/2Mg2+ | 5,3 |
| 1/2Mn2+ | 5,35 |
| 1/2Cu2+ | 5,36 |
| 1/2Cd2+ | 5,4 |
| 1/2Fe2+ | 5,4 |
| N(CN)− 2 | 5,45 |
| IO− 4 | 5,45 |
| ReO− 4 | 5,49 |
| 1/2Co2+ | 5,5 |
| F− | 5,54 |
| BrO− 3 | 5,57 |
| PF− 6 | 5,69 |
| 1/2HPO2− 4 | 5,7 |
| HSO− 3 | 5,8 |
| N2H+ 5 | 5,9 |
| 1/2Sr2+ | 5,94 |
| 1/2Ca2+ | 5,947 |
| 1/3Al3+ | 6,1 |
| MnO− 4 | 6,13 |
| Ag+ | 6,19 |
| 1/3Y3+ | 6,2 |
| 1/2PO3F2− | 6,33 |
| 1/2Ba2+ | 6,36 |
| 1/2Hg2+ | 6,36 |
| OCN− | 6,46 |
| ClO− 3 | 6,46 |
| CNO− | 6,46 |
| SeCN− | 6,47 |
| 1/3Sc3+ | 6,47 |
| HS− | 6,5 |
| 1/3Tm3+ | 6,54 |
| 1/3Yb3+ | 6,56 |
| 1/3Dy3+ | 6,56 |
| 1/3Er3+ | 6,59 |
| SCN− | 6,6 |
| 1/3Ho3+ | 6,63 |
| 1/2S2O2− 4 | 6,65 |
| 1/2Ra2+ | 6,68 |
| 1/3Cr3+ | 6,7 |
| ClO− 4 | 6,73 |
| 1/3Gd3+ | 6,73 |
| 1/3Eu3+ | 6,78 |
| 1/3Fe3+ | 6,8 |
| 1/3Sm3+ | 6,85 |
| 1/2Hg2+ | 6,86 |
| 1/2WO2− 4 | 6,9 |
| N− 3 | 6,9 |
| 1/6[Co2(trien)3]6+ | 6,9 |
| 1/2CO2− 3 | 6,93 |
| 1/3Nd3+ | 6,94 |
| 1/3Pr3+ | 6,95 |
| 1/3La3+ | 6,97 |
| 1/3Ce3+ | 6,98 |
| 1/2Pb2+ | 7,1 |
| NO− 3 | 7,142 |
| NO− 2 | 7,18 |
| 1/2SO2− 3 | 7,2 |
| K+ | 7,348 |
| NH+ 4 | 7,35 |
| 1/2MoO2− 4 | 7,45 |
| Tl+ | 7,47 |
| 1/3[Co(en)3]3+ | 7,47 |
| HF− 2 | 7,5 |
| 1/2SeO2− 4 | 7,57 |
| Cl− | 7,631 |
| I− | 7,68 |
| Cs+ | 7,72 |
| Rb+ | 7,78 |
| CN− | 7,8 |
| Br− | 7,81 |
| 1/2SO2− 4 | 8,0 |
| 1/3P3O3− 9 | 8,36 |
| 1/2CrO2− 4 | 8,5 |
| 1/2S2O2− 3 | 8,5 |
| 1/2S2O2− 8 | 8,6 |
| 1/3PO3− 4 | 9,28 |
| 1/2S2O2− 6 | 9,3 |
| 1/4P2O4− 7 | 9,6 |
| 1/3[Co(CN)6]3− | 9,89 |
| 1/3[Fe(CN)6]3− | 10,09 |
| 1/3[Co(NH3)6]3+ | 10,19 |
| 1/5P3O5− 10 | 10,9 |
| 1/4[Fe(CN)6]4− | 11,04 |
| OD− | 11,9 |
| OH− | 19,8 |
| D+ | 24,99 |
| H+ | 34,965 |
Bibliographie
(en) Petr Vanýsek et David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th Edition, CRC Press, p. 5-78
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