Sulfure de manganèse(II)

Le sulfure de manganèse(II) est le composé chimique de formule MnS. On peut le trouver à l'état naturel dans l'alabandite.

Sulfure de manganèse(II)
__ Mn2+     __ S2−
Identification
Nom UICPA Sulfure de manganèse(II)
No CAS 18820-29-6
No ECHA 100.038.711
No CE 242-599-3
PubChem 87809
Apparence Poudre rouge, verte ou brune
Propriétés chimiques
Formule MnS  [Isomères]MnS
Masse molaire[1] 87,003 ± 0,005 g/mol
Mn 63,15 %, S 36,86 %, 87,004
Propriétés physiques
fusion 1 610 °C
Solubilité 0,0047 g/100 mL (18 °C)
Masse volumique 3,99 g·cm-3
Cristallographie
Système cristallin Halite (cubique)
Classe cristalline ou groupe d’espace Fm3m, No. 225
Structure type Octahèdre (Mn2+); octahèdre (S2−)
Précautions
SGH

Attention
H315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338
Directive 67/548/EEC

Xi


Inhalation Masque à poussière
Peau Gants
Yeux Lunettes

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Réactions chimiques

Le sulfure de manganèse(II) peut être obtenu en faisant réagir un sel de manganèse(II) (comme du chlorure de manganèse(II)) avec du sulfure d'ammonium :

(NH4)2S + MnCl2 → 2 NH4Cl + MnS

Sa couleur, lorsque ce composé est obtenu par précipitation en solution aqueuse, est rose cuisse de nymphe émue.

Inclusions de sulfure de manganèse (gris clair) dans de l'acier.

En métallurgie du fer, ce sulfure est le résultat de la réaction du manganèse avec le soufre. Le manganèse y est utilisé comme produit désulfurant de l'acier : le soufre (libre ou sous la forme de sulfure de fer(II)) se combine avec le manganèse pour donner du MnS, moins nocif vis-à-vis des propriétés mécaniques de l'acier, selon les réactions suivantes :

Mn + S → MnS
Mn + FeS → Fe + MnS

Références

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
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