Nitrure de molybdène

Le nitrure de molybdène est un composé chimique de formule MoN. Il s'agit d'un solide cristallisé pouvant être obtenu en faisant réagir de l'ammoniac NH₃ ou un mélange 3:1 d'hydrogène H₂ et d'azote N₂ sur du trioxyde de molybdène MoO₃ ou des molybdates MoO₄²⁻[3]^,[4]. La nitruration du molybdène a également été réalisée à haute température (1290°C) sous haute pression d'azote (0,7 GPa)[5].

Identification
Nitrure de molybdène

Nom UICPA	azanylidynemolybdène
N^o CAS	12033-19-1
PubChem	82830
SMILES	N#[Mo] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Mo.N Std. InChIKey : GPBUGPUPKAGMDK-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	Mo N
Masse molaire[1]	109,97 ± 0,02 g/mol Mo 87,26 %, N 12,74 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 750 °C[2]
Masse volumique	9,2 g·cm^-3[2]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrure de molybdène est utilisé comme catalyseur[4], par exemple pour la décomposition de l'hydrazine comme monergol en astronautique, ainsi que comme matériau électronique[6], par exemple dans des applications avec des matériaux semiconducteurs.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Molybdenum nitride sur WebElements
(en) Stuart Michael Hunter, Molybdenum nitrides: structural and reactivity studies, Université de Glasgow, 2012.
(en) Jeong-Gil Choi, Rane L. Curl et Levi T. Thompson, « Molybdenum Nitride Catalysts — I. Influence of the Synthesis Factors on Structural Properties », Journal of catalysis, vol. 146, n^o 1,‎ mars 1994, p. 218-227 (lire en ligne) DOI:10.1016/0021-9517(94)90025-6
Boivin, P., Kornprobst, J., Vielzeuf, D. et Blanc, Y., Restricted use of molybdenum-containers at high-temperature in a nitrogen pressure medium, 1980, Progress exper. petrol., 5th rpt., NERC Pub. G.B., 107-108.
(en) T.‐C. Liu, W. G. Pell, B. E. Conway et S. L. Roberson, « Behavior of Molybdenum Nitrides as Materials for Electrochemical Capacitors — Comparison with Ruthenium Oxide », Journal of the Electrochemical Society, vol. 145, n^o 6,‎ 1998, p. 1882-1888 (lire en ligne) DOI:10.1149/1.1838571

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[WebElements-2] Molybdenum nitride sur WebElements

[3] (en) Stuart Michael Hunter, Molybdenum nitrides: structural and reactivity studies, Université de Glasgow, 2012.

[10.1016/0021-9517(94)90025-6-4] (en) Jeong-Gil Choi, Rane L. Curl et Levi T. Thompson, « Molybdenum Nitride Catalysts — I. Influence of the Synthesis Factors on Structural Properties », Journal of catalysis, vol. 146, n^o 1,‎ mars 1994, p. 218-227 (lire en ligne) DOI:10.1016/0021-9517(94)90025-6

[5] Boivin, P., Kornprobst, J., Vielzeuf, D. et Blanc, Y., Restricted use of molybdenum-containers at high-temperature in a nitrogen pressure medium, 1980, Progress exper. petrol., 5th rpt., NERC Pub. G.B., 107-108.

[10.1149/1.1838571-6] (en) T.‐C. Liu, W. G. Pell, B. E. Conway et S. L. Roberson, « Behavior of Molybdenum Nitrides as Materials for Electrochemical Capacitors — Comparison with Ruthenium Oxide », Journal of the Electrochemical Society, vol. 145, n^o 6,‎ 1998, p. 1882-1888 (lire en ligne) DOI:10.1149/1.1838571