Octafluoroxénate(VI) de nitrosonium

L’octafluoroxénate(VI) de nitrosonium, ou octofluoroxénate(VI) de nitrosonium, est un composé ionique de formule (NO)2[XeF8]. Il est constitué de deux cations nitrosonium NO+ et d’un anion octafluoroxénate [XeF8]2− bien identifiés. L’anion présente une géométrie d’antiprisme carré distordu, dont les liaisons Xe–F ont des longueurs variables mesurées à 197,1 pm, 194,6 pm, 195,8 pm, 205,2 pm et 209,9 pm[2]. Il est obtenu en faisant réagir de l’hexafluorure de xénon XeF6 avec du fluorure de nitrosyle NOF[3] :

XeF6 + 2 NOF → (NO)2[XeF8].

Octafluoroxénate(VI) de nitrosonium
Structure de l’anion [XeF8]2− de l’octafluoroxénate(VI) de nitrosonium
Identification
SMILES
Propriétés chimiques
Formule F8N2O2Xe(NO)2[XeF8]
Masse molaire[1] 343,292 ± 0,007 g/mol
F 44,27 %, N 8,16 %, O 9,32 %, Xe 38,25 %,
Propriétés physiques
Masse volumique 3,354 g·cm-3[réf. nécessaire]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

D’autres composés contenant l’ion octafluoroxénate(VI) sont connus, notamment ses sels de métaux alcalins comme Cs2XeF8 et Rb2XeF8, contenant respectivement du césium et du rubidium et qui demeurent stables jusqu’à 400 °C[4],[5].

Notes et références
  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. (en) S. W. Peterson, J. H. Holloway, B. A. Coyle et J. M. Williams, « Antiprismatic Coordination about Xenon: The Structure of Nitrosonium Octafluoroxenate(VI) », Science, vol. 173, no 4003,‎ , p. 1238-1239 (PMID 17775218, DOI 10.1126/science.173.4003.1238, Bibcode 1971Sci...173.1238P, lire en ligne)
  3. (en) Cotton, Advanced Inorganic Chemistry, Wiley-India, 2007, 6e édition, p. 588. (ISBN 81-265-1338-1)
  4. (en) Chandra, Sulekh, Comprehensive Inorganic Chemistry, 2004, New Age International, p. 308. (ISBN 81-224-1512-1)
  5. (en) A. F. Holleman et E. Wiberg, Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001. (ISBN 0-12-352651-5)
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