Oxyde de vanadium

Un oxyde de vanadium peut être :

monoxyde de vanadium : oxyde de vanadium(II), VO
trioxyde de vanadium : oxyde de vanadium(III), V₂O₃
dioxyde de vanadium : oxyde de vanadium(IV), VO₂
pentoxyde de vanadium : oxyde de vanadium(V), V₂O₅.

En plus de ces principaux oxydes de vanadium, d'autres phases distinctes existent :

des phases de formule générale V_nO_2n+1 existent entre V₂O₅ et VO₂. Exemples : V₃O₇, V₄O₉ et V₆O₁₃[1] ;
des phases de formule générale V_nO_2n−1 existent entre VO₂ et V₂O₃[1]. Elles sont appelées phases de Magnéli, en l'honneur du chimiste suédois Arne Magnéli (sv) (1914-1996)[2]^,[3]. Exemples : V₄O₇, V₅O₉, V₆O₁₁, V₇O₁₃ et V₈O₁₅.

Beaucoup de phases vanadium-oxygène sont non-stœchiométriques[3].

Références

(en) Wells, A. F. (1984), Structural Inorganic Chemistry, 5^e éd., Oxford, Clarendon Press (ISBN 0-19-855370-6)
(en) Lars Kihlborg, Ivar Olovsson, Biographie d'Arne Magnéli, Union internationale de cristallographie, 22 mai 1997. Consulté le 30 novembre 2013.
(en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, 1997 (ISBN 0080379419)

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