Peroxyde de sodium

Le peroxyde de sodium, ou commercialement appelé oxylithe[3], est un composé de formule brute Na₂O₂.

Peroxyde de sodium

Identification

Nom UICPA

Peroxyde de sodium

N^o CAS

1313-60-6

N^o ECHA

100.013.828

N^o CE

215-209-4

SMILES

InChI

Apparence

poudre blanche à jaune

Propriétés chimiques

Formule

Na₂O₂ [Isomères]

Masse molaire[1]

77,978 3 ± 0,000 6 g/mol
Na 58,96 %, O 41,04 %,

Propriétés physiques

T° fusion

675 °C^{[réf. souhaitée]}

Masse volumique

2,8 g cm⁻³^{[réf. souhaitée]}

Point d’éclair

non inflammable

Thermochimie

S⁰_solide

95 J K⁻¹ mol⁻¹^{[réf. souhaitée]}

Δ_fH⁰_solide

−513 kJ mol⁻¹^{[réf. souhaitée]}

Précautions

SGH[2]

Danger

H271 et H314

-
1504

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il est mis au point au début du XX^e siècle par le chimiste George-François Jaubert pour produire de l'oxygène[4]^,[5]. C'est un solide friable de couleur jaune, qui se dissout au contact de l'eau en libérant de l'oxygène[6]^,[7]. La réaction, très violente, est fortement exothermique. Du fait de cette réactivité, l'oxylithe doit être absolument conservé à l'abri de l'humidité. Stocké sans précautions particulières, il finit par se désagréger au contact de la vapeur d'eau présente dans l'air ambiant. Ce produit ne doit pas non plus entrer au contact de la peau (en particulier, on ne doit le manipuler qu'avec une pince), car ses effets déshydratants provoquent des brûlures sérieuses.

L'oxylithe a été utilisé dans les premiers masques à gaz[8], qui équipaient les mines de charbon puis plus tard l'infanterie française pendant la Première Guerre mondiale. Il était encore utilisé dans les cours de chimie de l'enseignement secondaire dans les années 1980.

Références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Numéro index 011-003-00-1 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE n^o 1272/2008, 16 décembre 2008.
G.-F. Jaubert, « Le quotient respiratoire et la régénération de l'air en circuit fermé par les peroxydes », Gaz de combat, défense passive, 1^re année n^o 1,‎ 1935.
M. Chaussart, « Pierre d'oxygène », Gazette des hôpitaux de Toulouse,‎ 3 janvier 1905, p. 2 (lire en ligne).
Anon., « Le boroxylithe », Journal de Monaco, n^o 2426,‎ 13 juin 1903, p. 190.
L. Guillet, L'industrie de la soude, Gauthier Villars, Masson et Cie, 1904, « X. L'industrie du sodium et du peroxyde de sodium », p. 133.
Anon., « Science notes », Scientific American,‎ 15 septembre 1906, p. 190 (lire en ligne).
G.-F. Jaubert, « Sur les appareils respiratoires à peroxydes alcalins », Comptes rendus hebdomadaires des séances de l’Académie des sciences, vol. 197,‎ 1933, p. 484.

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] Numéro index 011-003-00-1 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE n^o 1272/2008, 16 décembre 2008.

[3] G.-F. Jaubert, « Le quotient respiratoire et la régénération de l'air en circuit fermé par les peroxydes », Gaz de combat, défense passive, 1^re année n^o 1,‎ 1935.

[4] M. Chaussart, « Pierre d'oxygène », Gazette des hôpitaux de Toulouse,‎ 3 janvier 1905, p. 2 (lire en ligne).

[5] Anon., « Le boroxylithe », Journal de Monaco, n^o 2426,‎ 13 juin 1903, p. 190.

[6] L. Guillet, L'industrie de la soude, Gauthier Villars, Masson et Cie, 1904, « X. L'industrie du sodium et du peroxyde de sodium », p. 133.

[7] Anon., « Science notes », Scientific American,‎ 15 septembre 1906, p. 190 (lire en ligne).

[8] G.-F. Jaubert, « Sur les appareils respiratoires à peroxydes alcalins », Comptes rendus hebdomadaires des séances de l’Académie des sciences, vol. 197,‎ 1933, p. 484.