Acide perfluorooctanesulfonique

L'acide perfluorooctanesulfonique (PFOS), dont la base conjuguée est l'anion perfluorooctanesulfonate, est un tensioactif fluoré de formule chimique C₈F₁₇SO₃H. C'est un perturbateur endocrinien et un polluant inscrit à l'Annexe B de la Convention de Stockholm sur les polluants organiques persistants.

Anion perfluorooctanesulfonate

Identification

Nom UICPA

acide 1,1,2,2,3,3,4,4,5,5,6,6,7,7,8,8,8-heptadécafluorooctane-1-sulfonique

Synonymes

acide perfluorooctylsulfonique

N^o CAS

1763-23-1 (molécule neutre)
45298-90-6 (anion sulfonate)

N^o ECHA

100.015.618

N^o CE

217-179-8 (molécule neutre)

ChEBI

Propriétés chimiques

C₈H F₁₇O₃S [Isomères]

Masse molaire[1]

500,13 ± 0,012 g/mol
C 19,21 %, H 0,2 %, F 64,58 %, O 9,6 %, S 6,41 %,

Précautions

SGH[2]^,[3]

Danger

H302, H332, H351, H360D, H362, H372, H411, P201, P263, P273, P281 et P308+P313

Transport[3]

-
3265

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il dérive notamment du perfluorooctanesulfonamide C₈F₁₇SO₂NH₂ (PFOSA) et a constitué jusqu'au début du siècle l'ingrédient essentiel du traitement Scotchgard mis au point par la société 3M pour l'imperméabilisation des tissus, du mobilier et des tapis[4]. Il a également été utilisé pour traiter les papiers à contact alimentaire contre les taches d'eau et de graisse[5], ainsi que pour diverses autres applications grand public[6].

Il est produit à partir du fluorure de perfluorooctanesulfonyle C₈F₁₇SO₂F. C'est une molécule amphiphile, avec une chaîne latérale à la fois hydrophobe et lipophobe, et un groupe sulfonate ou acide sulfonique terminal hydrophile. Il est particulièrement stable en raison de la force des liaisons carbone-fluor. C'est un tensioactif plus puissant que ceux à base d'hydrocarbures.

En 2009, PFOS, ses sels et fluorure de perfluorooctanesulfonyle ont été classés parmi les POPs (polluants organiques persistants), au titre de la Convention de Stockholm en raison de leur nature omniprésente, persistante, bioaccumulable et toxique[7].

Articles connexes

L'acide perfluorooctanesulfonique est utilisé dans le Skydrol

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Bryan Boulanger, John D. Vargo, Jerald L. Schnoor et Keri C. Hornbuckle, « Evaluation of Perfluorooctane Surfactants in a Wastewater Treatment System and in a Commercial Surface Protection Product », Environmental Science and Technology, vol. 39, n^o 15,‎ 30 juin 2005, p. 5524-5530 (lire en ligne) DOI:10.1021/es050213u PMID 16124283
(en) Hermann Fromme, Sheryl A. Tittlemier, Wolfgang Völkel, Michael Wilhelm et Dorothee Twardella, « Perfluorinated compounds – Exposure assessment for the general population in western countries », International Journal of Hygiene and Environmental Health, vol. 212, n^o 3,‎ mai 2009, p. 239-270 (lire en ligne) DOI:10.1016/j.ijheh.2008.04.007 PMID 18565792
(en) Geary W. Olsen, Timothy R. Church, Eric B. Larson, Gerald van Belle, James K. Lundberg, Kristen J. Hansen, Jean M. Burris, Jeffrey H. Mandel et Larry R. Zobel, « Serum concentrations of perfluorooctanesulfonate and other fluorochemicals in an elderly population from Seattle, Washington », Chemosphere, vol. 54, n^o 11,‎ mars 2004, p. 1599-1611 (PMID 14675839, DOI 10.1016/j.chemosphere.2003.09.025, lire en ligne)
(en-GB) « Information on the 16 chemicals added to the Stockholm Convention – Perfluorooctane sulfonic acid (PFOS), its salts and perfluorooctane sulfonyl fluoride (PFOS-F) », sur pops.int (consulté le 2 mars 2020)

Portail de la chimie
Portail de l'écotoxicologie

Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[10.1021/es050213u-4] (en) Bryan Boulanger, John D. Vargo, Jerald L. Schnoor et Keri C. Hornbuckle, « Evaluation of Perfluorooctane Surfactants in a Wastewater Treatment System and in a Commercial Surface Protection Product », Environmental Science and Technology, vol. 39, n^o 15,‎ 30 juin 2005, p. 5524-5530 (lire en ligne) DOI:10.1021/es050213u PMID 16124283

[10.1016/j.ijheh.2008.04.007-5] (en) Hermann Fromme, Sheryl A. Tittlemier, Wolfgang Völkel, Michael Wilhelm et Dorothee Twardella, « Perfluorinated compounds – Exposure assessment for the general population in western countries », International Journal of Hygiene and Environmental Health, vol. 212, n^o 3,‎ mai 2009, p. 239-270 (lire en ligne) DOI:10.1016/j.ijheh.2008.04.007 PMID 18565792

[10.1016/j.chemosphere.2003.09.025-6] (en) Geary W. Olsen, Timothy R. Church, Eric B. Larson, Gerald van Belle, James K. Lundberg, Kristen J. Hansen, Jean M. Burris, Jeffrey H. Mandel et Larry R. Zobel, « Serum concentrations of perfluorooctanesulfonate and other fluorochemicals in an elderly population from Seattle, Washington », Chemosphere, vol. 54, n^o 11,‎ mars 2004, p. 1599-1611 (PMID 14675839, DOI 10.1016/j.chemosphere.2003.09.025, lire en ligne)

[7] (en-GB) « Information on the 16 chemicals added to the Stockholm Convention – Perfluorooctane sulfonic acid (PFOS), its salts and perfluorooctane sulfonyl fluoride (PFOS-F) », sur pops.int (consulté le 2 mars 2020)