PIPES
PIPES est le nom d'usage de l'acide pipérazine-N,N′-bis(2-éthanesulfonique), qui fait partie des tampons de Good développés dans les années 1960[2].
PIPES | |
Identification | |
---|---|
Nom UICPA | acide pipérazine-N,N′-bis(2-éthanesulfonique) |
No CAS | |
No ECHA | 100.024.598 |
SMILES | |
Propriétés chimiques | |
Formule | C8H18N2O6S2 |
Masse molaire[1] | 302,368 ± 0,02 g/mol C 31,78 %, H 6 %, N 9,26 %, O 31,75 %, S 21,21 %, |
pKa | 6,76 à 25 °C |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
Applications
PIPES a un pKa (6,76 à 25 °C) proche du pH physiologique, ce qui en fait un choix de tampon intéressant en biochimie, notamment pour la culture de cellules. Il a été montré qu'il limite les pertes lipidiques lorsqu'il est utilisé comme tampon dans des solutions de fixation histologique au glutaraldéhyde[3],[4]. Il ne complexe que très peu les ion métalliques divalents.
Références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Norman E. Good, G. Douglas Winget, Wilhelmina Winter et Thomas N. Connolly, « Hydrogen Ion Buffers for Biological Research* », Biochemistry, vol. 5, no 2, , p. 467–477 (ISSN 0006-2960, DOI 10.1021/bi00866a011, lire en ligne, consulté le )
- Salema, R. et Brando, I., J. Submicr. Cytol., 9, 79 (1973).
- Schiff, R.I. et Gennaro, J.F., Scaning Electron Microsc., 3, 449 (1979).
- Portail de la chimie
Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.