Pent-1-ène

équation[3] : $\rho =0.9038/0.26648^{(1+(1-T/464.78)^{0.2905})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 107,93 à 464,78 K.
Valeurs calculées :
0,63485 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
107,93	−165,22	11,543	0,80956
131,72	−141,43	11,26549	0,79009
143,62	−129,54	11,12426	0,78019
155,51	−117,64	10,98111	0,77015
167,41	−105,75	10,83592	0,75997
179,3	−93,85	10,68855	0,74963
191,2	−81,96	10,53886	0,73913
203,09	−70,06	10,38666	0,72846
214,99	−58,17	10,23179	0,7176
226,88	−46,27	10,07402	0,70653
238,78	−34,38	9,91311	0,69525
250,67	−22,48	9,74879	0,68372
262,57	−10,59	9,58076	0,67194
274,46	1,31	9,40864	0,65987
286,36	13,21	9,23201	0,64748

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
298,25	25,1	9,05038	0,63474
310,15	37	8,86315	0,62161
322,04	48,89	8,66961	0,60803
333,94	60,79	8,46889	0,59396
345,83	72,68	8,25988	0,5793
357,73	84,58	8,04121	0,56396
369,62	96,47	7,81106	0,54782
381,52	108,37	7,56703	0,53071
393,41	120,26	7,30571	0,51238
405,31	132,16	7,02217	0,49249
417,2	144,05	6,70862	0,4705
429,1	155,95	6,3516	0,44546
440,99	167,84	5,92389	0,41547
452,89	179,74	5,35099	0,37529
464,78	191,63	3,392	0,23789

Pression de vapeur saturante

équation[3] : $P_{vs}=exp(120.15+{\frac {-6192.4}{T}}+(-16.597)\times ln(T)+(2.1922E-2)\times T^{1})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 107,93 à 464,78 K.
Valeurs calculées :
85 273,6 Pa à 25 °C.

T (K)	T (°C)	P (Pa)
107,93	−165,22	0
131,72	−141,43	0,01
143,62	−129,54	0,1
155,51	−117,64	0,98
167,41	−105,75	6,33
179,3	−93,85	30,61
191,2	−81,96	117,28
203,09	−70,06	372,63
214,99	−58,17	1 016,08
226,88	−46,27	2 442,61
238,78	−34,38	5 287,78
250,67	−22,48	10 484,84
262,57	−10,59	19 305,17
274,46	1,31	33 378,35
286,36	13,21	54 692,6

T (K)	T (°C)	P (Pa)
298,25	25,1	85 580,31
310,15	37	128 695,2
322,04	48,89	186 988,06
333,94	60,79	263 686,9
345,83	72,68	362 286,27
357,73	84,58	486 548,36
369,62	96,47	640 517,77
381,52	108,37	828 550,24
393,41	120,26	1 055 355,44
405,31	132,16	1 326 053,34
417,2	144,05	1 646 243,9
429,1	155,95	2 022 089,81
440,99	167,84	2 460 412,47
452,89	179,74	2 968 801,7
464,78	191,63	3 555 700

Point critique

3 592 kPa [4], 191,59 °C [2]

Thermochimie

C_p

équation[3] : $C_{P}=(154670)+(-426.00)\times T+(1.9640)\times T^{2}+(-1.8038E-3)\times T^{3}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 107,93 à 310 K.
Valeurs calculées :
154,438 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
107,93	−165,22	129 300	1 844
121	−152,15	128 683	1 835
128	−145,15	128 537	1 833
134	−139,15	128 511	1 832
141	−132,15	128 594	1 834
148	−125,15	128 794	1 836
155	−118,15	129 108	1 841
161	−112,15	129 465	1 846
168	−105,15	129 981	1 853
175	−98,15	130 600	1 862
182	−91,15	131 319	1 872
188	−85,15	132 012	1 882
195	−78,15	132 906	1 895
202	−71,15	133 889	1 909
208	−65,15	134 800	1 922

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
215	−58,15	135 939	1 938
222	−51,15	137 156	1 956
229	−44,15	138 448	1 974
235	−38,15	139 612	1 991
242	−31,15	141 033	2 011
249	−24,15	142 518	2 032
256	−17,15	144 064	2 054
262	−11,15	145 434	2 074
269	−4,15	147 082	2 097
276	2,85	148 780	2 121
283	9,85	150 523	2 146
289	15,85	152 052	2 168
296	22,85	153 871	2 194
303	29,85	155 727	2 220
310	36,85	157 610	2 247

équation[5] : $C_{P}=(37.101)+(2.3664E-1)\times T+(1.1834E-4)\times T^{2}+(-2.1139E-7)\times T^{3}+(6.8054E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
113,11 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	87 580	1 249
286	12,85	109 970	1 568
330	56,85	121 290	1 729
373	99,85	132 179	1 885
416	142,85	142 843	2 037
460	186,85	153 467	2 188
503	229,85	163 526	2 332
546	272,85	173 225	2 470
590	316,85	182 744	2 606
633	359,85	191 622	2 732
676	402,85	200 058	2 853
720	446,85	208 217	2 969
763	489,85	215 718	3 076
806	532,85	222 746	3 176
850	576,85	229 450	3 272

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
893	619,85	235 532	3 358
936	662,85	241 162	3 439
980	706,85	246 474	3 514
1 023	749,85	251 250	3 582
1 066	792,85	255 646	3 645
1 110	836,85	259 785	3 704
1 153	879,85	263 523	3 757
1 196	922,85	267 001	3 807
1 240	966,85	270 347	3 855
1 283	1 009,85	273 467	3 899
1 326	1 052,85	276 501	3 942
1 370	1 096,85	279 589	3 987
1 413	1 139,85	282 667	4 030
1 456	1 182,85	285 883	4 076
1 500	1 226,85	289 408	4 127

Propriétés électroniques

1^re énergie d'ionisation

9,51 ± 0,01 eV (gaz)[6]

Précautions

NFPA 704

4

1

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, n^o 4,‎ 4 août 2003, p. 1411 (DOI 10.1063/1.1556431)
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 978-0-07-049841-9, LCCN 96051648), p. 2-50
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, n^o 4,‎ 18 septembre 2006, p. 1461 (DOI 10.1063/1.2201061)
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 978-0-88415-858-5, LCCN 96036328)
(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[CriticalTmpII-2] (en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, n^o 4,‎ 4 août 2003, p. 1411 (DOI 10.1063/1.1556431)

[Perry’s-3] (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 978-0-07-049841-9, LCCN 96051648), p. 2-50

[CriticalPressuresI-4] (en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, n^o 4,‎ 18 septembre 2006, p. 1461 (DOI 10.1063/1.2201061)

[Yaws-5] (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 978-0-88415-858-5, LCCN 96036328)

[ouvrage-6] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205