Pentan-1-ol

équation[5] : $\rho =0.8164/0.2673^{(1+(1-T/586.15)^{0.2506})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 195,56 à 586,15 K.
Valeurs calculées :
0,81219 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
195,56	−77,59	10,057	0,88652
221,6	−51,55	9,854	0,86863
234,62	−38,53	9,74984	0,85945
247,64	−25,51	9,64389	0,85011
260,66	−12,49	9,53605	0,8406
273,68	0,53	9,42618	0,83092
286,7	13,55	9,31415	0,82104
299,72	26,57	9,19982	0,81096
312,74	39,59	9,08299	0,80067
325,76	52,61	8,96348	0,79013
338,78	65,63	8,84108	0,77934
351,8	78,65	8,71551	0,76827
364,82	91,67	8,58651	0,7569
377,84	104,69	8,45372	0,7452
390,86	117,71	8,31677	0,73312

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
403,87	130,72	8,17518	0,72064
416,89	143,74	8,02841	0,7077
429,91	156,76	7,87579	0,69425
442,93	169,78	7,71651	0,68021
455,95	182,8	7,54955	0,66549
468,97	195,82	7,3736	0,64998
481,99	208,84	7,18698	0,63353
495,01	221,86	6,98741	0,61594
508,03	234,88	6,77169	0,59692
521,05	247,9	6,53511	0,57607
534,07	260,92	6,27028	0,55273
547,09	273,94	5,96429	0,52575
560,11	286,96	5,59083	0,49283
573,13	299,98	5,07702	0,44754
586,15	313	3,054	0,26921

T° d'auto-inflammation

300 °C[1]

Point d’éclair

33 °C (coupelle fermée)[1]

Limites d’explosivité dans l’air

1,2–10,5 %vol[1]

Pression de vapeur saturante

à 20 °C : 0,13 kPa[1]

équation[5] : $P_{vs}=exp(168.96+{\frac {-12659}{T}}+(-21.366)\times ln(T)+(1.1591E-5)\times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 195,56 à 586,15 K.
Valeurs calculées :
329,32 Pa à 25 °C.

T (K)	T (°C)	P (Pa)
195,56	−77,59	0
221,6	−51,55	0,05
234,62	−38,53	0,38
247,64	−25,51	2,19
260,66	−12,49	10,16
273,68	0,53	39,18
286,7	13,55	129,05
299,72	26,57	371,63
312,74	39,59	953,49
325,76	52,61	2 214,58
338,78	65,63	4 718,46
351,8	78,65	9 326,61
364,82	91,67	17 266,47
377,84	104,69	30 184,17
390,86	117,71	50 175,33

T (K)	T (°C)	P (Pa)
403,87	130,72	79 792,11
416,89	143,74	122 028,76
429,91	156,76	180 292,1
442,93	169,78	258 364,99
455,95	182,8	360 371,95
468,97	195,82	490 755,11
481,99	208,84	654 267,53
495,01	221,86	855 988,83
508,03	234,88	1 101 366,8
521,05	247,9	1 396 286,92
534,07	260,92	1 747 171,32
547,09	273,94	2 161 108,12
560,11	286,96	2 646 012,64
573,13	299,98	3 210 822,48
586,15	313	3 865 700

Point critique

314,95 °C, 3,9 MPa, 0,326 l·mol^-1[6]

Thermochimie

C_p

équation[5] : $C_{P}=(201200)+(-651.30)\times T+(2.2750)\times T^{2}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200,14 à 389,15 K.
Valeurs calculées :
209,247 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200,14	−73,01	161 980	1 838
212	−61,15	165 372	1 876
219	−54,15	167 677	1 902
225	−48,15	169 829	1 927
231	−42,15	172 146	1 953
237	−36,15	174 626	1 981
244	−29,15	177 727	2 016
250	−23,15	180 563	2 048
256	−17,15	183 562	2 082
263	−10,15	187 268	2 124
269	−4,15	190 622	2 163
275	1,85	194 139	2 202
282	8,85	198 451	2 251
288	14,85	202 323	2 295
294	20,85	206 360	2 341

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
300	26,85	210 560	2 389
307	33,85	215 667	2 447
313	39,85	220 223	2 498
319	45,85	224 942	2 552
326	52,85	230 654	2 617
332	58,85	235 728	2 674
338	64,85	240 966	2 734
345	71,85	247 283	2 805
351	77,85	252 876	2 869
357	83,85	258 632	2 934
363	89,85	264 553	3 001
370	96,85	271 667	3 082
376	102,85	277 942	3 153
382	108,85	284 381	3 226
389,15	116	292 270	3 316

équation[7] : $C_{P}=(9.175)+(4.7662E-1)\times T+(-1.9542E-4)\times T^{2}+(-1.3991E-8)\times T^{3}+(2.0685E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
133,7 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	96 603	1 096
286	12,85	129 315	1 467
330	56,85	144 921	1 644
373	99,85	159 440	1 809
416	142,85	173 243	1 965
460	186,85	186 634	2 117
503	229,85	199 015	2 258
546	272,85	210 713	2 390
590	316,85	221 988	2 518
633	359,85	232 345	2 636
676	402,85	242 065	2 746
720	446,85	251 372	2 852
763	489,85	259 864	2 948
806	532,85	267 783	3 038
850	576,85	275 317	3 123

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
893	619,85	282 150	3 201
936	662,85	288 488	3 273
980	706,85	294 492	3 341
1 023	749,85	299 920	3 402
1 066	792,85	304 948	3 459
1 110	836,85	309 713	3 514
1 153	879,85	314 036	3 563
1 196	922,85	318 069	3 608
1 240	966,85	321 934	3 652
1 283	1 009,85	325 500	3 693
1 326	1 052,85	328 900	3 731
1 370	1 096,85	332 253	3 769
1 413	1 139,85	335 455	3 806
1 456	1 182,85	338 632	3 842
1 500	1 226,85	341 908	3 879

PCS

3 330,9 kJ·mol^-1[8] (liquide)

Propriétés optiques

Indice de réfraction

{\textit {n}}_{D}^{25}

1,4080 [3]

Précautions

B2, D2B,

-
1105

Écotoxicologie

LogP

1,40[1]

Seuil de l’odorat

bas : 0,12 ppm
haut : 20,03 ppm[10]

Composés apparentés

Autres composés

pentylamine

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Références

1 - PENTANOL, Fiches internationales de sécurité chimique
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, 1999, 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)
Base de données de l'INERIS
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
(en) Claudio A. Faúndez et José O. Valderrama, « Activity Coefficient Models to Describe Vapor-Liquid Equilibrium in Ternary Hydro-Alcoholic Solutions », Chinese Journal of Chemical Engineering, vol. 17, n^o 2,‎ avril 2009, p. 259-267 (DOI 10.1016/S1004-9541(08)60203-7)
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 0-88415-858-6)
(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press, 18 juin 2002, 83^e éd., 2664 p. (ISBN 0849304830, présentation en ligne), p. 5-89
« Alcool n-amylique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
« 1-Pentanol », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)

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[ICSC-1] 1 - PENTANOL, Fiches internationales de sécurité chimique

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Yitzhak_Marcus-3] (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, 1999, 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)

[4] Base de données de l'INERIS

[Perry’s-5] (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50

[6] (en) Claudio A. Faúndez et José O. Valderrama, « Activity Coefficient Models to Describe Vapor-Liquid Equilibrium in Ternary Hydro-Alcoholic Solutions », Chinese Journal of Chemical Engineering, vol. 17, n^o 2,‎ avril 2009, p. 259-267 (DOI 10.1016/S1004-9541(08)60203-7)

[Yaws-7] (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 0-88415-858-6)

[8] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press, 18 juin 2002, 83^e éd., 2664 p. (ISBN 0849304830, présentation en ligne), p. 5-89

[Reptox-9] « Alcool n-amylique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009

[hazmap-10] « 1-Pentanol », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)