Pentoxyde de diiode

Le pentoxyde de diiode, aussi appelé pentoxyde d'iode, est un composé chimique de formule I₂O₅. Il s'agit de l'anhydride de l'acide iodique, et il constitue un oxyde d'iode stable.

Identification
Pentoxyde de diiode


Nom UICPA	iodate d'iodyle
Synonymes	iodopentoxyde oxyde d'iode(V) anhydride iodique
N^o CAS	12029-98-0
N^o ECHA	100.031.569
N^o CE	234-740-2
PubChem	159402
ChEBI	29914
SMILES	O=I(=O)OI(=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=InChI=1S/I2O5/c3-1(4)7-2(5)6 InChIKey : BIZCJSDBWZTASZ-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide blanc hygroscopique[1]
Propriétés chimiques
Formule	I₂O₅ [Isomères]
Masse molaire[2]	333,805 9 ± 0,001 6 g/mol I 76,03 %, O 23,97 %,
Propriétés physiques
T° fusion	300 °C (décomposition)[3]
Solubilité	soluble dans l'eau et l'acide nitrique insoluble dans l'éthanol et l'éther
Masse volumique	4,980 g·cm^-3[1]
Précautions
SGH[4]
Danger H272, H314, H318, P210, P220, P260, P264, P280, P321, P363, P301+P330+P331, P304+P340, P370+P378, P405 et P501 H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H318 : Provoque des lésions oculaires graves P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P363 : Laver les vêtements contaminés avant réutilisation. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction. P405 : Garder sous clef. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
NFPA 704
0 3 0 OX
Composés apparentés
Autres anions	pentafluorure d'iode
Autres composés	monoxyde de diiode

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il est produit en déshydratant l'acide iodique (un oxoacide) sous un flux d'air chaud[1] :

${\ce {2 HIO3 ->[{200°C}] I2O5 + H2O}}$

Réactions

Le pentoxyde de diiode oxyde facilement le monoxyde de carbone CO en dioxyde de carbone CO₂, produisant alors du diiode I₂ à température ambiante :

${\ce {5 CO + I2O5 -> I2 + 5 CO2}}$

Il permet ainsi d'analyser la concentration d'un gaz en monoxyde de carbone. Il forme des sels iodyle [IO₂⁺] en réagissant avec le trioxyde de soufre SO₃ et le peroxyde de bis(fluorosulfuryle) S₂O₆F₂ et des sels iodosyle [IO⁺] en présence d'acide sulfurique concentré.

Notes et références

(en) Norman Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements (2nd ed.), Butterworth-Heinemann, 1997 (ISBN 978-0-08-037941-8), p. 851-852
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002 (ISBN 0-07-049439-8)
(en) « Diiodine pentaoxide », sur European Chemicals Agency (ECHA) (consulté le 15 juin 2022)

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[Chemistry_of_the_Elements-1] (en) Norman Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements (2nd ed.), Butterworth-Heinemann, 1997 (ISBN 978-0-08-037941-8), p. 851-852

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[3] (en) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002 (ISBN 0-07-049439-8)

[4] (en) « Diiodine pentaoxide », sur European Chemicals Agency (ECHA) (consulté le 15 juin 2022)