Pentoxyde de diiode

Le pentoxyde de diiode, aussi appelé pentoxyde d'iode, est un composé chimique de formule I2O5. Il s'agit de l'anhydride de l'acide iodique, et il constitue un oxyde d'iode stable.

Pentoxyde de diiode
Identification
Nom UICPA iodate d'iodyle
Synonymes

iodopentoxyde
oxyde d'iode(V)
anhydride iodique

No CAS 12029-98-0
No ECHA 100.031.569
No CE 234-740-2
PubChem 159402
ChEBI 29914
SMILES
InChI
Apparence solide blanc hygroscopique[1]
Propriétés chimiques
Formule I2O5  [Isomères]
Masse molaire[2] 333,805 9 ± 0,001 6 g/mol
I 76,03 %, O 23,97 %,
Propriétés physiques
fusion 300 °C (décomposition)[3]
Solubilité soluble dans l'eau et l'acide nitrique
insoluble dans l'éthanol et l'éther
Masse volumique 4,980 g·cm-3[1]
Précautions
SGH[4]

Danger
H272, H314, H318, P210, P220, P260, P264, P280, P321, P363, P301+P330+P331, P304+P340, P370+P378, P405 et P501
NFPA 704
Composés apparentés
Autres anions pentafluorure d'iode
Autres composés

monoxyde de diiode


Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il est produit en déshydratant l'acide iodique (un oxoacide) sous un flux d'air chaud[1] :

Réactions

Le pentoxyde de diiode oxyde facilement le monoxyde de carbone CO en dioxyde de carbone CO2, produisant alors du diiode I2 à température ambiante :

Il permet ainsi d'analyser la concentration d'un gaz en monoxyde de carbone. Il forme des sels iodyle [IO2+] en réagissant avec le trioxyde de soufre SO3 et le peroxyde de bis(fluorosulfuryle) S2O6F2 et des sels iodosyle [IO+] en présence d'acide sulfurique concentré.

Notes et références

  1. (en) Norman Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements (2nd ed.), Butterworth-Heinemann, (ISBN 978-0-08-037941-8), p. 851-852
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. (en) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, (ISBN 0-07-049439-8)
  4. (en) « Diiodine pentaoxide », sur European Chemicals Agency (ECHA) (consulté le )
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