Perchlorate de lithium

Le perchlorate de lithium est un composé chimique de formule brute LiClO₄. Ce sel blanchâtre présente une forte solubilité avec plusieurs solutions. On le trouve tant sous forme anhydre que trihydrate.

Identification
Perchlorate de lithium


N^o CAS	7791-03-9
N^o ECHA	100.029.307
N^o CE	232-237-2
Apparence	cristaux inodores
Propriétés chimiques
Formule	Cl Li O₄LiClO₄
Masse molaire[1]	106,392 ± 0,005 g/mol Cl 33,32 %, Li 6,52 %, O 60,15 %,
Propriétés physiques
T° fusion	236 °C
T° ébullition	décomposition 400 à 430 °C
Solubilité	29,9 % eau à 0 °C 37,5 % eau à 25 °C 71,5 % eau à 100 °C. Soluble dans l'acétate d'éthyle, l'acétone, l'alcool, l'éther
Masse volumique	2,43
Précautions
SIMDUT[2]
C, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients
Directive 67/548/EEC
Xn O Symboles : Xn : Nocif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R22 : Nocif en cas d’ingestion. R36/37/38 : Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau. Phrases S : S17 : Tenir à l’écart des matières combustibles. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S36 : Porter un vêtement de protection approprié. Phrases R : 8, 22, 36/37/38, Phrases S : 17, 26, 36,
Peau	irritant

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Applications

Chimie minérale

On emploie le perchlorate de lithium comme source d’oxygène : en effet, ce sel se décompose vers 400 °C en chlorure de lithium et en oxygène (ce dernier gaz représentant 60 % de sa masse). Après le diperchlorate de beryllium (qui est onéreux et hautement toxique), le perchlorate de lithium a, de tous les perchlorates, la plus forte teneur pondérale et volumique en oxygène.

Chimie organique

Le perchlorate de lithium est fortement soluble dans les solutions organiques, y compris l’éther. Une fois en solution, il intervient par exemple dans la réaction de Diels-Alder, où un acide Li⁺ se combine à des bases de Lewis sur le diénophile, et accélère ainsi la réaction[3].

Le perchlorate de lithium est également un co-catalyseur de la combinaison d'alcènes α,β avec des aldéhydes, dite réaction de Baylis-Hillman[4].

Batteries

Le perchlorate de lithium sert également d’électrolyte dans les batteries lithium-ion. On le préfère notamment à l’hexafluorophosphate et au tétrafluoroborate de lithium pour sa plus grande impédance, sa conductivité, son caractère hygroscopique et sa stabilité anodique[5] ; toutefois, ces avantages sont parfois largement éclipsés par le fort caractère oxydant de cet électrolyte, qui le fait réagir avec le solvant dès qu'il y a un échauffement important ou que le tirage en courant est élevé[5].

Biochimie

En solution concentrée (4,5 mol/l), le perchlorate de lithium est utilisé comme agent chaotropique pour dénaturer les protéines.

Références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
« Perchlorate de lithium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
Charette, A. B. "Lithium Perchlorate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.
Page web donnant les caractéristiques du perchlorate de lithium.
Kang Xu, « Nonaqueous liquid electrolytes for lithium-based rechargeable batteries », Chemical Reviews, vol. 104, n^o 10,‎ 2004, p. 4303-4417 (PMID 15669157, DOI 10.1021/cr030203g, lire en ligne, consulté le 24 février 2014)

Portail de la chimie

Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Reptox-2] « Perchlorate de lithium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

[3] Charette, A. B. "Lithium Perchlorate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.

[4] Page web donnant les caractéristiques du perchlorate de lithium.

[Xu-5] Kang Xu, « Nonaqueous liquid electrolytes for lithium-based rechargeable batteries », Chemical Reviews, vol. 104, n^o 10,‎ 2004, p. 4303-4417 (PMID 15669157, DOI 10.1021/cr030203g, lire en ligne, consulté le 24 février 2014)