Acide periodique

L'acide periodique est la molécule HIO₄ (acide métaperiodique) ou H₅IO₆ (acide orthoperiodique). Le nom de la molécule ne provient pas du mot « période », mais de « iode » : acide per-iodique (à comparer avec acide iodique ou acide perchlorique).

Acide periodique
Structure des acides méta- et orthoperiodique.
Identification
Nom UICPA	acide periodique periodate d'hydrogène
No CAS	10450-60-9
No ECHA	100.030.839
No CE	233-937-0
PubChem	25289
Propriétés chimiques
Formule	H5IO6  [Isomères]
Masse molaire[1]	227,940 6 ± 0,002 2 g/mol H 2,21 %, I 55,67 %, O 42,11 %,
Propriétés physiques
T° fusion	122 °C
Précautions
SIMDUT[2]
C, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
Directive 67/548/EEC
C O Symboles : C : Corrosif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 8, 34, Phrases S : 26, 36/37/39, 45,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

En solution diluée, l'acide periodique existe sous la forme d'ions H⁺ et IO₄⁻. En concentration plus élevée, l'acide orthoperiodique, H₅IO₆, est formé. Celui-ci peut être obtenu sous forme cristalline. L'acide orthoperiodique peut être déshydraté en acide métaperiodique, HIO₄. Un chauffage plus accru conduit à la formation de pentoxyde de diiode (I₂O₅) et d'oxygène. Apparemment^{[Information douteuse]} l'anhydride heptoxyde de diiode n'existe pas dans la nature bien qu'il puisse être obtenu par synthèse.