Sulfate de manganèse(II) hexahydraté

Le sulfate de manganèse (II) hexahydraté est le corps chimique composé ionique électriquement neutre du cation manganèse dit manganeux Mn²⁺ et de l'anion sulfate SO₄²⁻, associés structurellement à six molécules d'eau, de formule MnSO₄. 6 H₂O.

Identification
sulfate de manganèse (II) hexahydraté

Nom UICPA	sulfate de manganèse (II) hexahydrate
Apparence	cristal, poudre cristalline ou matière rose
Propriétés chimiques
Formule	H₁₂Mn O₁₀SMnSO₄.6H₂O
Masse molaire[1]	259,092 ± 0,009 g/mol H 4,67 %, Mn 21,2 %, O 61,75 %, S 12,38 %,
Propriétés physiques
T° fusion	stable de −5 °C à 8 °C selon le Perry's Chemical Engineer's Handbook, 8th edition
Solubilité	soluble dans l'eau
Masse volumique	environ 2,15 g·cm^-3
Propriétés optiques
Indice de réfraction	Modèle:Refraction
Précautions
SGH
H373, H411, P273 et P314 H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P314 : Consulter un médecin en cas de malaise.
Directive 67/548/EEC
Xn N Symboles : Xn : Nocif N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R48/20/22 : Nocif : risque d’effets graves pour la santé en cas d’exposition prolongée par inhalation et par ingestion. R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : (S2) : Conserver hors de portée des enfants. S22 : Ne pas respirer les poussières. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. Phrases R : 48/20/22, 51/53, Phrases S : (2), 22, 61,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Présentation

Il s'agit d'un solide cristallin assez instable, de diverses structures réticulaires.

Ce sulfate de manganèse hexahydraté, forme obtenue par rafraîchissement en milieu humide du sulfate de manganèse hydraté, est un corps rose, stable autour de 0 °C, principalement de −5 °C à 8 °C, de masse volumique entre 2,1 g·cm^-3 et 2,2 g·cm^-3 à 0 °C.

Il est soluble dans l'eau et insoluble dans l'alcool à 95° ou éthanol à 95 pour cent. La solubilité est de l'ordre de 204 g pour 100 g d'eau pure à 0 °C et de 247 g à 9 °C selon les tables du le Perry's Chemical Engineer's Handbook.

Hydraté, il reste rose en libérant l'ion manganeux. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.

Légèrement chauffé autour 15 °C pendant un temps suffisamment long, il se transforme en pentahydrate, forme minérale évaporite bien connue sous le nom de jokokuite, en perdant une molécule d'eau. Refroidi vers −10 °C, il peut donner en présence de trace initiale d'humidité l'heptahydrate, plus stable dans ces conditions et connu sous le nom minéral de mallardite.

La perte des six molécules d'eau de la structure est quasiment immédiate au-dessus de 350 °C.

Production et utilisations

Il s'agit d'un corps mangané hydraté, souvent non désiré au laboratoire qui préfère emploie communément le tétrahydrate, le substrat de préparation est souvent le sulfate de manganèse.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.