Sulfate de manganèse(II) trihydraté

Le sulfate de manganèse (II) trihydraté est le corps chimique ou composé ionique électriquement neutre du cation manganèse dit manganeux Mn2+ et de l'anion sulfate SO42−, comprenant trois molécules d'eau dans sa structure, de formule MnSO4. 3 H2O.

sulfate de manganèse (II) trihydraté
Identification
Nom UICPA sulfate de manganèse (II) trihydrate
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule H6MnO7SMnSO4. 3 H2O
Masse molaire[1] 205,046 ± 0,008 g/mol
H 2,95 %, Mn 26,79 %, O 54,62 %, S 15,64 %,
Propriétés physiques
fusion stable entre 30 °C et 40 °C au laboratoire
Solubilité soluble dans l'eau
Masse volumique 2,356 g·cm-3 à 15 °C selon le Perry's Chemical Engineer's Handbook
Précautions
SGH
H373, H411, P273 et P314
Directive 67/548/EEC

Xn

N



Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Présentation

Il s'agit d'un solide cristallin de diverses structures cristallines, roses ou rougeâtres, de la famille des sulfates de manganèse hydratés. Il est stable entre 40 °C et 57 °C dans les conditions du laboratoire.

Le trihydrate de sulfate de manganèse est un corps rose de masse volumique avoisinant 2,356 g·cm-3, soluble dans l'eau. La solubilité est de l'ordre de 74,22 g pour 100 g d'eau pure à 5 °C et de 99,31 g à 57 °C.

Propriétés physico-chimiques

Les sels hydratés de sa famille générique se dissolvent pour donner des solutions légèrement roses contenant alors le complexe métallique aqueux [Mn(H2O)6]2+. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.

Production et utilisation

Il s'agit d'un corps mangané hydraté, rare et souvent non désiré au laboratoire, le substrat de préparation est souvent le sulfate de manganèse.

Notes et références

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
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