Sulfure d'argent
Le sulfure d'argent est un composé ionique, de formule brute Ag2S, formé par l'anion sulfure S2− et par le cation métallique argent (I) Ag+. Il est responsable de la couleur noire qui se forme sur l'argenterie par réaction de celle-ci avec le soufre contenu dans les aliments. La formation du sulfure d'argent commence par l'oxydation de l'argent solide grâce au dioxygène de l'air.[2]
Pour les articles homonymes, voir Ag2S.
| Sulfure d'argent | |
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| Identification | |
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| Nom UICPA | Sulfure d'argent |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.040.384 |
| Apparence | cristaux noirs cubiques |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Ag2S [Isomères] |
| Masse molaire[1] | 247,801 ± 0,005 g/mol Ag 87,06 %, S 12,94 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 1098 K (825 °C) |
| Solubilité | 8,5–15 g·l-1 (eau) |
| Masse volumique | 7,32 |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
Références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Sulfuration des bijoux en argent - Le blog Parti'Prof » (consulté le )
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