Tétrachlorure de dibore

Le tétrachlorure de dibore est un composé chimique de formule B₂Cl₄. Il s'agit d'un liquide incolore soluble dans l'eau en donnant de l'acide borique B(OH)₃ et de l'acide chlorhydrique HCl.

B₂Cl₄ + 6 H₂O → 2 B(OH)₃ + H₂ + 4 HCl_(aq).

Identification
Tétrachlorure de dibore

Structure du tétrachlorure de dibore
N^o CAS	13701-67-2
PubChem	139548
SMILES	B(B(Cl)Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/B2Cl4/c3-1(4)2(5)6 Std. InChIKey : LCWVIHDXYOFGEG-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	B₂Cl₄ [Isomères]
Masse molaire[1]	163,434 ± 0,022 g/mol B 13,23 %, Cl 86,77 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−93 °C^{[réf. nécessaire]}
T° ébullition	65 °C^{[réf. nécessaire]}

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Comme les autres tétrahalogénures de bore, il se décompose à température ambiante[2] à une vitesse qui s'accélère sous l'effet catalytique des produits de la décomposition :

B₂Cl₄ → ¹⁄_n (BCl)_n + BCl₃.

Le tétrachlorure de dibore s'enflamme spontanément au contact de l'air :

6 B₂Cl₄ + 3 O₂ → B₂O₃ + 8 BCl₃.

Il fixe facilement l'hydrogène H₂ à température ambiante[3] :

3 B₂Cl₄ + 6 H₂ → 2 B₂H₆ + 4 BCl₃.

Il peut être obtenu en faisant réagir du trichlorure de bore BCl₃ avec du mercure ou du cuivre en présence de décharges électriques :

2 BCl₃ + 2 Hg → B₂Cl₄ + Hg₂Cl₂.

2 BCl₃ + 2 Cu → B₂Cl₄ + CuCl.

Cette réaction peut être divisée en trois étapes[3] :

2 BCl₃ → 2 BCl₂ + 2 Cl ;

2 Cl + 2Hg(électrode) → Hg₂Cl₂ ;

2 BCl₂ → B₂Cl₄.

Il peut être utilisé comme précurseur dans la synthèse de composés organiques du bore, par exemple en réagissant avec l'éthylène C₂H₄[4] :

CH₂=CH₂ + B₂Cl₄ → Cl₂B–CH₂–CH₂–BCl₂.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Ullmann's Fine Chemicals, John Wiley & Sons, 2013, p. 351, (ISBN 978-3-527-68357-4).
(en) Grant Urry, Thomas Wartik, R. E. Moore et H. I. Schlesinger, « The Preparation and Some of the Properties of Diboron Tetrachloride, B₂Cl₄ », Journal of the American Chemical Society, vol. 76, n^o 21,‎ novembre 1954, p. 5293-5298 (DOI 10.1021/ja01650a010, lire en ligne)
(en) Grant Urry, James Kerrigan, Theran D. Parsons et H. I. Schlesinger, « Diboron Tetrachloride, B₂Cl₄, as a Reagent for the Synthesis of Organo-boron Compounds. I. The Reaction of Diboron Tetrachloride with Ethylene », Journal of the American Chemical Society, vol. 76, n^o 21,‎ novembre 1954, p. 5299-5301 (DOI 10.1021/ja01650a011, lire en ligne)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[978-3-527-68357-4-2] (en) Ullmann's Fine Chemicals, John Wiley & Sons, 2013, p. 351, (ISBN 978-3-527-68357-4).

[10.1021/ja01650a010-3] (en) Grant Urry, Thomas Wartik, R. E. Moore et H. I. Schlesinger, « The Preparation and Some of the Properties of Diboron Tetrachloride, B₂Cl₄ », Journal of the American Chemical Society, vol. 76, n^o 21,‎ novembre 1954, p. 5293-5298 (DOI 10.1021/ja01650a010, lire en ligne)

[10.1021/ja01650a011-4] (en) Grant Urry, James Kerrigan, Theran D. Parsons et H. I. Schlesinger, « Diboron Tetrachloride, B₂Cl₄, as a Reagent for the Synthesis of Organo-boron Compounds. I. The Reaction of Diboron Tetrachloride with Ethylene », Journal of the American Chemical Society, vol. 76, n^o 21,‎ novembre 1954, p. 5299-5301 (DOI 10.1021/ja01650a011, lire en ligne)