Chlorure de plomb(IV)

Le chlorure de plomb(IV) ou tétrachlorure de plomb ou tétrachloroplumbane ou chlorure plombique est un composé inorganique du plomb de valence IV et de chlore de formule PbCl₄. Dans les conditions normales de température et de pression, c'est un liquide jaune huileux[1].

Identification
Chlorure de plomb(IV)

Nom UICPA	tétrachloroplumbane
N^o CAS	13463-30-4
N^o CE	231-845-5
PubChem	123310
SMILES	Cl[Pb](Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/4ClH.Pb/h41H;/q;;;;+4/p-4 InChIKey :* PJYXVICYYHGLSW-UHFFFAOYSA-J
Apparence	liquide jaune huileux[1]
Propriétés chimiques
Formule	Cl₄PbPb Cl₄
Masse molaire[2]	349 ± 0,1 g/mol Cl 40,63 %, Pb 59,37 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−15 °C[3]
Solubilité	réagit avec l'eau
Masse volumique	3,2 g·cm^-3[3]
Cristallographie
Système cristallin	monoclinique
Classe cristalline ou groupe d’espace	(n^o 15) monoclinique Hermann-Mauguin : $C~1~2/c~1\,$ Hermann-Mauguin court : $C2/c\,$ Schoenflies : $C_{2h}^{6}\,$

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Structure et propriétés

L'entité PbCl₄ est moléculaire et présente une géométrie tétraédrique dans laquelle l'atome de plomb occupe la position centrale. La liaison covalente Pb-Cl est longue de 247 nm pour une énergie de liaison de 243 kJ·mol^-1[4].

structure de PbCl₄ à 150 K

PbCl₄ cristallise dans le système réticulaire monoclinique, groupe d'espace I2/a (n^o 15) avec comme paramètres de maille a = 1054,2 pm, b = 535,9 pm, c = 1195,8 pm et β = 115,83°, et avec un nombre d'unité par maille, Z = 4[5]

Réactivité

Le chlorure de plomb(IV) se décompose lorsqu'il est chauffé doucement pour former du chlorure de plomb(II) et du dichlore[1].

Il s'hydrolyse dans l'eau[1].

Synthèse

Le chlorure de plomb(IV) est obtenu par réaction entre l'acide sulfurique et [NH₄]₂[PbCl₆], lui-même obtenu en faisant réagir du dichlore et du chlorure de plomb(II) dans le chlorure d'ammonium aqueux[1].

PbCl₂ + 2NH₄Cl + Cl₂ → [NH₄]₂[PbCl₆]

[NH₄]₂[PbCl₆] + H₂SO₄ → PbCl₄+ 2HCl + (NH₄)₂SO₄

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Lead tetrachloride » (voir la liste des auteurs).

Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, septembre 2010, 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, lire en ligne), p. 408
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) « Lead: lead tetrachloride », sur webelements.com
(en) John Emsley, The Elements, Oxford, Clarendon Press / Oxford University Press, 2000, 292 p. (ISBN 0-19-855819-8), p. 114
I. J. Maley, S. Parsons, C. R. Pulham, Lead(IV) chloride at 150 K, Acta Crystallographica, 2002, vol. 58, pp. i79–i81. DOI:10.1107/S1600536802015064.

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[Housecroft-1] Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, septembre 2010, 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, lire en ligne), p. 408

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[WE-3] (en) « Lead: lead tetrachloride », sur webelements.com

[EM-4] (en) John Emsley, The Elements, Oxford, Clarendon Press / Oxford University Press, 2000, 292 p. (ISBN 0-19-855819-8), p. 114

[5] I. J. Maley, S. Parsons, C. R. Pulham, Lead(IV) chloride at 150 K, Acta Crystallographica, 2002, vol. 58, pp. i79–i81. DOI:10.1107/S1600536802015064.