Tétrafluoroborate de ferrocénium

Le tétrafluoroborate de ferrocénium est un composé organométallique de formule chimique [Fe(C5H5)2]BF4. Il s'agit d'un sel paramagnétique de couleur bleu marine constitué du cation ferrocénium [Fe(C5H5)2]+ et de l'anion tétrafluoroborate BF4−. Ses propriétés sont semblables à celles de l'hexafluorophosphate de ferrocénium [Fe(C5H5)2]PF6, réactif apparenté couramment utilisé. Le cation est souvent abrégé Fc+ ou Cp2Fe+.

Tétrafluoroborate de ferrocénium
Structure du tétrafluoroborate de ferrocénium
Identification
No CAS 1282-37-7
No ECHA 100.156.161
No CE 627-836-4
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule C10H10BF4Fe
Masse molaire[1] 272,836 ± 0,018 g/mol
C 44,02 %, H 3,69 %, B 3,96 %, F 27,85 %, Fe 20,47 %,
Propriétés physiques
T° fusion 178 °C[2]
Précautions
SGH[2]

Danger
H314 et P310
Transport[2]
-
   3261   
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Les sels de ferrocénium sont des oxydants à un électron tandis que le ferrocène, qui correspond au ferrocénium réduit, est relativement inerte et facilement séparé des produits ioniques. Le couple ferrocène/ferrocénium est souvent utilisé comme référence en électrochimie. Son potentiel d'oxydoréduction est de 0,400 V par rapport à l'électrode standard à hydrogène[3] et est généralement considéré comme invariant entre différents solvants.

Le tétrafluoroborate de ferrocénium peut être acheté dans le commerce. Il peut également être préparé en oxydant du ferrocène à l'aide de sels ferriques puis en ajoutant de l'acide tétrafluoroborique[4] HBF4. On peut également utiliser une grande variété d'autres oxydants, comme le tétrafluoroborate de nitrosyle[5] (NO)BF4. On connaît de nombreux sels de ferrocénium analogues[6].

Notes et références
  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. Fiche Sigma-Aldrich du composé Ferrocenium tetrafluoroborate technical grade, consultée le 21 juin 2018.
  3. (en) Allen J. Bard, Roger Parsons et Joseph Jordan, Standard Potentials in Aqueous Solution, CRC Press, 27 août 1985. (ISBN 9780824772918)
  4. (en) Neil G. Connelly et William E. Geiger, « Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry », Chemical Reviews, vol. 96, no 2,‎ , p. 877-910 (PMID 11848774, DOI 10.1021/cr940053x, lire en ligne)
  5. (en) Roger M. Nielson, George E. McManis, Lance K. Safford et Michael J. Weaver, « Solvent and electrolyte effects on the kinetics of ferrocenium-ferrocene self-exchange. A reevaluation », The Journal of Physical Chemistry, vol. 93, no 5,‎ , p. 2152-2157 (DOI 10.1021/j100342a086, lire en ligne)
  6. (en) Jean Le Bras, Haijun Jiao, Wayne E. Meyer, Frank Hampel et J. A. Gladysz, « Synthesis, crystal structure, and reactions of the 17-valence-electron rhenium methyl complex [(η5-C5Me5)Re(NO)(P(4-C6H4CH3)3)(CH3)]+ B(3,5-C6H3(CF3)2)4−: experimental and computational bonding comparisons with 18-electron methyl and methylidene complexes », Journal of Organometallic Chemistry, vol. 616, nos 1-2,‎ , p. 54-66 (DOI 10.1016/S0022-328X(00)00531-3, lire en ligne)
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