Tétrafluorure d'uranium

Le tétrafluorure d'uranium, ou fluorure d'uranium(IV), est un composé chimique de formule brute UF4, radioactif et soluble dans l'eau[5].

Tétrafluorure d'uranium
__ U4+     __ F
Structure cristalline du tétrafluorure d'uranium
Identification
Nom UICPA tétrafluoro-uranium
Synonymes

fluorure d'uranium(IV)

No CAS 10049-14-6
No ECHA 100.030.142
No CE 233-170-1
PubChem 61461
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule F4U  [Isomères]UF4
Masse molaire[1] 314,022 52 ± 3,0E−5 g/mol
F 24,2 %, U 75,8 %,
Propriétés physiques
fusion 960 à 1 036 °C[2]
ébullition 1 417 °C[2]
Masse volumique 6,7 g·cm-3[2]
2,0 à 4,5 g cm−3[3]
Précautions

Composé radioactif
SGH[4]

Danger
H300, H330, H373 et H411

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Dans des conditions normales, il se présente sous la forme d'un solide vert cristallisé possédant une pression de vapeur saturante très faible. L'uranium dans son état d'oxydation +4 joue un rôle essentiel dans plusieurs processus de l'industrie nucléaire, dans laquelle il est parfois appelé sel vert (green salt en anglais).

UF4 intervient fréquemment comme intermédiaire dans la conversion du dioxyde d'uranium UO2 en hexafluorure d'uranium UF6, en octaoxyde de triuranium U3O8, ou encore en uranium métallique. Il se forme par action de fluorure d'hydrogène HF sur UO2 :

UO2 + 4 HFUF4 + 2 H2O.

À l'inverse, il peut aussi se former par conversion de l'UF6 par action de l'hydrogène H2 sur UF6 dans un réacteur tubulaire vertical :

UF6 + H2UF4 + 2 HF.

UF4 est moins stable que les oxydes d'uranium et réagit très lentement avec l'humidité atmosphérique à température ambiante pour former du dioxyde d'uranium et de l'acide fluorhydrique, très corrosif :

UF4 + 2 H2OUO2 + 4 HF.

Une méthode d'évaluation sur l'exposition à UF4 est publiquement disponible[6], basée sur les concentrations observées dans les ateliers de l'usine Orano Malvesi en 1988.

UF4 est toxique et nocif par inhalation, ingestion et par simple contact cutané.

Notes et références

  • Portail de la chimie
  • Portail du nucléaire
Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.