Tellurite (ion)

L'ion tellurite est un oxyanion de tellure de formule chimique TeO₃²⁻ dans lequel le tellure est à l'état d'oxydation +4, formellement dérivé de l'acide tellureux H₂TeO₃, par opposition à l'ion tellurate, dans lequel le tellure est à l'état d'oxydation +6 et est formellement dérivé de l'acide tellurique Te(OH)₆. Ces deux oxyanions sont cependant couramment désignés respectivement comme tellurate(IV) et tellurate(VI) en accord avec les recommandations de l'IUPAC. Par extension, les composés contenant cet ion, notamment ses sels, sont appelés tellurites.

Cet article concerne l'ion et les composés chimiques. Pour le minéral, voir Tellurite.

Ion tellurite
Structure de l'ion tellurite
Identification
No CAS	15852-22-9
PubChem	115037
ChEBI	30477
SMILES	[O-][Te](=O)[O-] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/H2O3Te/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)/p-2 Std. InChIKey : SITVSCPRJNYAGV-UHFFFAOYSA-L
Propriétés chimiques
Formule	O3TeTeO32−
Masse molaire[alpha 1]	175,6 ± 0,03 g/mol O 27,33 %, Te 72,67 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Cet anion présente une géométrie tétraédrique, comme les ions sélénite SeO₃²⁻ et sulfite SO₃²⁻, dans le groupe de symétrie C_3v.

Les tellurites, comme le tellurite de sodium Na₂TeO₃, se présentent généralement sous la forme de sels cristallisés ayant l'apparence d'une poudre blanche à cristaux incolores, semblable aux sulfites[1]. Il existe au moins un minéral ayant la composition d'un tellurite, l'emmonsite, constituée d'un tellurite de fer hydraté, de formule chimique Fe^III₂(TeO₃)₃ • 2 H₂O.

Les tellurites peuvent être réduits en tellure par électrolyse ou à l'aide d'un réducteur énergique. Lorsqu'ils sont fondus en présence de sels de nitrate, les tellurites peuvent s'oxyder en tellurates TeO₄²⁻. Lorsqu'on acidifie une solution aqueuse de tellurites, il se forme un précipité de dioxyde de tellure TeO₂ hydraté. Cette réaction permet de séparer le tellure du sélénium car l'acide sélénieux H₂SeO₃ reste en solution à pH acide.