أمين البوران
البورازان أو بوران الأمونيا أو أمين البوران مركب كيميائي له الصيغة H6NB ، كما يكتب على الشكل H3NBH3. ويكون على شكل صلب شمعي أبيض إلى بيج له رائحة الأمونياك.[3]
| أمين البوران | |
|---|---|
 أمين البوران | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
بوران أمونيا | |
| أسماء أخرى | |
بورازان | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | 13774-81-7 |
| بوب كيم | 6332567 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | H6NB |
| الكتلة المولية | 30.86534 غ/مول |
| المظهر | صلب، شمعي،أبيض إلى بيج |
| الكثافة | 0.780 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 97.6 °س يتفكك بدءا من 68°س [2] |
| نقطة الغليان | يتفكك |
| الذوبانية في الماء | جيدة |
| الذوبانية | الميثانول وثنائي إيثيل الإيثر |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  E |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
التحضير
يعطي تفاعل ثنائي البوران مع الأمونياك ملح مزدوج للأمونيوم -(H2B(NH3)2]+(BH4]، أمّا تفاعل معقد البوران مع رباعي هيدرو الفوران THFمع الأمونياك فيعطي البورازان [4]
الخواص
- ينحل البورازان بشكل جيد في الماء، كما أنه ينحل في الميثانول وثنائي إيثيل الإيثر.
- للبورازان بنية مشابهة لبنية الإيثان، إلا أن هناك فرق واضح في نقطة الانصهار بين المركبين، فاللإيثان غاز أما البورازان فهو صلب. يعود ذلك إلى الطبيعة القطبية للمركب نتيجة وجود ذرتي البورون والنيتروجين في البنية الكيميائية. يظهر ذلك جليا في قيمة عزم ثنائي القطب للمركب والتي تبلغ 5.2 ديباي.
الصيغ الطنينية للبورازان
تبلغ طول الرابطة B-N 1.85 أنغستروم، أما B-H فتبلغ 1.15 أنغستروم، في حين أن N-H تبلغ 1.85 أنغستروم. وتشير دراسة بنية المركب الصلبة إلى وجود تأثيرات متبادلة مشتركة لكل من مركزي NH وBH حيث تلعب الرابطة الهيدروجينية دورا كبيرا في ذلك.[5][6]
جزء من البنية البلورية للبورازان[5]
الاستخدامات
- تجرى الدراسات حاليا حول استخدام البورازان كوسط تخزين للهيدروجين لكي يستعمل كبديل للوقود الأحفوري في محركات الاحتراق.[7] يتحرر الهيدروجين نتيجة التسخين، حيث يتحول البورازان أولا إلى بوليمر NH2BH2)n) ثم إلى NHBH)n) على الترتيب.[8] إن كثاقة تخزين الهيدروجين في البورازان أعلى منها في الهيدروجين السائل.[9]
- يستعمل البورازان في الاصطناع العضوي كبديل ثابت (غير حساس للهواء) لثنائي البوران.[10]
المراجع
- العنوان : Borane ammonia complex — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6332567 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
- Borane-ammonia complex Borane-ammonia complex (Sigma Aldrich) نسخة محفوظة 3 فبراير 2016 على موقع واي باك مشين.
- Ammonia borane (GfsChemicals) نسخة محفوظة 17 يناير 2016 على موقع واي باك مشين.
- Shore, S.G. (1964)، "Large Scale Synthesis of H2B(NH3)2+BH4− and H3NBH3"، Inorganic Chemistry، 3: pp. 914–15، doi:10.1021/ic50016a038.
{{استشهاد بدورية محكمة}}:|صفحات=has extra text (مساعدة) - Klooster, W.T. (1999)، "Study of the N-H...H-B Dihydrogen Bond Including the Crystal Structure of BH3NH3 by Neutron Diffraction"، Journal of the American Chemical Society، 121: pp. 6337–6343، doi:10.1021/ja9825332
{{استشهاد}}:|pages=has extra text (مساعدة) - Boese, R (1992)، Maksic, Z.B., Eckert-Masic, M. (المحرر)، Molecules in Natural Science and Medicine، Chichester, England: E. Horwood،
{{استشهاد}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المحررون (link) - Wiedergeburt für Wasserstofftanks (Technology Review) نسخة محفوظة 15 سبتمبر 2009 على موقع واي باك مشين.
- "Hydrogen gets on board", Maciej Gutowski and Tom Autrey, Royal Society of Chemistry نسخة محفوظة 03 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
- Frances H. Stephens, Vincent Pons, R. Tom Baker: Ammonia borane: the hydrogen source par excellence?. In: Dalton Transactions, 2007, S. 2613-2626 (دُوِي:10.1039/b703053c).
- G.C. Andrews: Borane Ammonia. In Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004, (دُوِي:10.1002/047084289).
بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.