تريتيوم

هيدروجين وديوتيريوم وتريتيوم.

والرمز الكيميائي للتريتيوم ³H كما تختصره الاصطلاحات الأجنبية بحرف T.

وبعكس الديوتيريوم أو الهيدروجين الثقيل الذي يحتوي على 1 بروتون و1 نيوترون ، يحتوي التريتيوم على 1 بروتون و2 نيوترون في النواة ولهذا فتبلغ كتلته الذرية 3.

ولكن تلك النواة غير مستقرة وتتحول خلال عمر النصف قدره 12.32 سنة عن طريق إصدار إلكترون ونقيض نيوترينو إلى الهيليوم-3 ³He ، أي عن طريق تحلل بيتا:

${\displaystyle \mathrm {T} \longrightarrow \mathrm {^{3}He} +e^{-}+{\overline {\nu }}_{e}}$

ويصاحب هذا التحلل إصدار طاقة تبلغ 18.6 كيلو إلكترون فولت (1000 إلكترون فولت). ويكون نصيب الإلكترون الصادر منها في المتوسط 5.7 كيلوإلكترون فولت تظهر في شكل طاقة حركته.[1]

وبالمقارنة بالطاقة الصادرة لتحلل بيتا للعناصر الأخرى فالطاقة الصادرة عن تحلل التريتيوم تعتبر طاقة ضعيفة. وهي تمتص في الماء خلال عدة ميكرومترات من مسارها، وهي لذلك لا تستطيع النفاذ في جسم الإنسان. ولكن خطورة غاز التريتيوم تكمن في استنشاقه، ولا يصح اشتنشاقه. ولذلك يتخد العاملين في مجال الفيزياء احتياطهم من عدم السماح للتريتيوم بالتسرب وكذلك عدم استنشاقه.

• تخليق العناصر
• اندماج نووي
• خط زمني للانفجار العظيم

• بوابة كيمياء فيزيائية
• بوابة طاقة نووية
• بوابة الكيمياء
• بوابة علوم
• بوابة الفيزياء