تفكك حراري

التفكك الحراري[1] (أو الانحلال الحراري) عبارة عن تفكك كيميائي بسبب التسخين. ودرجة حرارة التفكك الحراري لمادة ما هي درجة الحرارة التي تتفكك عندها المادة كيميائياً. عادة ما يكون التفكك الحراري تفاعل ماص للحرارة عندما تكون الحرارة مطلوبة لتكسير الروابط الكيميائية في المركبات الخاضعة لعملية التفكك الحراري. أما إذا كان التفكك طارد للحرارة بشكل كافٍ ، فإنه ينشأ حلقة تغذية راجعة إيجابية ينتج عنها تدهور حراري ربما يؤدي إلي انفجار.

  ميّز عن احتراق أوتحلل حراري.

أمثلة

CaCO3 → CaO + CO2 ويستخدم هذا التفاعل لتحضير أكسيد الكالسيوم CaO الذي يتفاعل مع الماء لينتج هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 الذي يستخدم في مواد البناء.

ALT = الحفر من المعدات العلمية المتنوعة، مثل حوض الهواء المضغوط. يعتمد فأر ميت تحت علبة واحدة من الزجاج.

2HgO –Δ→ 2Hg + O2

  • عند تسخين الماء لدرجة حرارة تفوق 2000 ° م ،فإننسبة صغيرة منه تتفكك إلى عناصره المكونة له :

2H2O → 2 H2 + O2

تحلل النترات والنتريت ومركبات الأمونيوم

سهولة التحلل

عندما تقترب الفلزات الجزء من السفلي السلسلة النشطة، الخاصة بمجموعة المركبات تتحلل بسهولة عموما في درجات حرارة عالية. وذلك لأن أقوى الروابط بين الذرّة تتشكل تجاه الجزء العلوي من سلسلة التفاعلات، .[4]

انظر أيضاً

المراجع
  1. دليل الكتاب - العلوم الفيزيائية والتكنولوجيا - وزارة التربية الوطنية (الجزائر)
  2. Johnson, John J. J. Cheap Tricks and Class Acts: Special Effects, Makeup and Stunts from the Films of the Fantastic Fifties. Publisher: Mcfarland & Co 1995. ISBN 978-0786400935
  3. "Inventions made to order" Popular Mechanics Vol. 73, No. 5. May 1940. Pages 696-699, 126A-127A
  4. Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition. Publisher: CRC Press 2009. ISBN 978-1420090840
  • بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.