بيكبريتيد الأمونيوم
بيكبريتيد الأمونيوم مركب كيميائي له الصيغة NH4SH ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون وله رائحة كريهة.[1][2][3]
| بيكبريتيد الأمونيوم | |
|---|---|
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
هيدروكبريتيد الأمونيوم | |
| أسماء أخرى | |
بيكبريتيد الأمونيوم | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | 12124-99-1 |
| بوب كيم | 25515 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | NH4SH |
| الكتلة المولية | 51.111 غ/مول |
| المظهر | بلورات عديمة اللون |
| الكثافة | 1.17 غ/سم3 |
| الذوبانية في الماء | 128 غ/100 مل ماء عند 0 °س |
| الذوبانية | غير منحل في الهكسان والإيثر |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  F
 C |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- ينحل مركب بيكبريتيد الأمونيوم بشكل جيد جداً في الماء.
- ثباتية المركب غير كبيرة، بالتسخين يتفكك إلى الأمونياك وكبريتيد الهيدروجين.
- تؤدي إضافة الكبريت إلى تشكل متعدد كبريتيد الأمونيوم، الذي يتميز بلونه الأصفر. يختلف التركيب حسب الكميات.
- 2 (NH4)SH + 1/2 S8 ⇌ (NH4)2S4 + H2S
التحضير
يحضر بيكبريتيد الأمونيوم من تفاعل كميات ستوكيومترية من الأمونياك وكبريتيد الهيدروجين حسب المعادلة:
- NH3 + H2S ⇌ (NH4)HS
الاستخدامات
- يستخدم في الكيمياء التحليلية في عمليات التحليل النوعي للعناصر.
المصادر
- "معلومات عن بيكبريتيد الأمونيوم على موقع chem.nlm.nih.gov"، chem.nlm.nih.gov، مؤرشف من الأصل في 20 فبراير 2017.
- "معلومات عن بيكبريتيد الأمونيوم على موقع fdasis.nlm.nih.gov"، fdasis.nlm.nih.gov، مؤرشف من الأصل في 14 أبريل 2020.
- "معلومات عن بيكبريتيد الأمونيوم على موقع chemapps.stolaf.edu"، chemapps.stolaf.edu، مؤرشف من الأصل في 3 أغسطس 2019.
بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.