ثابت تجمد المحاليل

الكتلة علم الديناميكا الحرارية الثابت المبرد (kf) يرتبط ارتباطًا وثيقًا بانخفاض درجة التجمد -وهي خاصية تجميعية- وهي تكون بقانون :

ΔTf = i·kf·b

• i : هو عامل قانون فان هوف وهو عدد الجسيمات المذابة المنقسمة أو التي تتكون عند الذوبان .
• b: وهي التركيزية الجزيئي المولالية للحل .

ولحساب الكتلة المولية غير المعروفة يمكن استخدام ثابت معروف وذلك من خلال انخفاض نقطة التجمد . ومصطلح "cryoscopy" مصطلح يوناني ويعني قياس التجمد .

• ΔT يتم استخدامه فقط لاعتماد عدد الجسيمات المذابة وليس طبيعتها فلذلك تعتبر انخفاض نقطة التجمد خاصية تجميعية .

يرتبط قياس التجمد "cryoscopy" بالتنظير الإيبوليوسكوبي ebullioscopy^{[بحاجة لمصدر]} و هو يحدد نفس القيمة من ثابت التنظير الايبوليوسكوبي - ارتفاع نسبة الغليان - .

• لتحديد قيمة kf الذي يعتمد على الطبيعة المذيب بالمعادلة :

Kf = (R•M•T²ғ)/ΔfusH

• R : هو ثابت الغازات العام .
• M: هو الكتلة المولية للمذيب بالكيلو جرام مول-1 .
• Tf : هو نقطة التجمد للمذيب النقي في كلفن "kelvins" >
• ΔfusH: هو المحتوى الحراري المولي لانصهار المذيب في "J mol-1 ".
• Kf : للمياه بنسبة 1.853 k kg mol-1 .^{[بحاجة لمصدر]}