ثنائي فلوريد الكريبتون

يحضر ثنائي فلوريد الكريبتون من التفاعل المباشر بين عنصري الكريبتون والفلور عند درجة حرارة مقدارها −196 °س، بوجود تفريغ كهربائي:

${\displaystyle \mathrm {Kr\ +\ F_{2}\longrightarrow \ KrF_{2}} }$

هذا التفاعل ماص للحرارة، وتبلغ طاقته 60 كيلوجول/مول.

يمكن أن تتم عملية التحضير أيضاً بتعريض مزيج التفاعل إلى الأشعة فوق البنفسجية، حيث تتشكل جذور حرة من الفلور، والتي باستطاعتها أن تتفاعل مع الكريبتون.[2]

يمكن أن يحفظ الناتج حتى درجة حرارة − 78 °س دون أن يتفكك.[3]

يوجد ثنائي فلوريد الكريبتون على شكل صلب، والذي يتصعّد عند 77 °س،[2] وهو مركب غير مستقر، ويتفاعل مع الماء والمذيبات العضوية بشكل عنيف.[2]

للمركب بنية جزيئية خطية، ويبلغ طول الرابطة Kr-F مقدار 188.9 بيكومتر.[3]

يتميز ثنائي فلوريد الكريبتون بأنه من المؤكسدات القوية، إذ أنه من المواد القليلة التي باستطاعتها جعل الذهب في حالة الأكسدة +5.[4]

${\displaystyle \mathrm {8\ KrF_{2}\ +\ 2\ Au\ \longrightarrow \ 2\ KrF^{+}AuF_{6}^{-}\ +\ 6\ Kr\ +\ F_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {KrF^{+}AuF_{6}^{-}{\xrightarrow {60-66^{\circ }C}}\ AuF_{5}\ +\ Kr\ +\ F_{2}} }$

يستخدم ثنائي فلوريد الكريبتون في مجال الأبحاث كعامل مفلور.

• بوابة الكيمياء