حمض البيركلوريك

يمكن أن يحضر حمض البيركلوريك إما من أملاح الكلورات بتفاعل إزاحة عند إضافة حمض الهيدروكلوريك:[4]

${\displaystyle \mathrm {\ NaClO_{4}+\ HCl\longrightarrow \ NaCl+\ HClO_{4}} }$

أو من أملاح الكلوريت عند حدوث تفاعل عدم تناسب جراء التسخين:[5]

${\displaystyle \mathrm {4\ KClO_{3}\longrightarrow \ KCl+3\ KClO_{4}} }$

كما يمكن الحصول عليه من الأكسدة المصعدية لمحاليل الكلور عند قطب من البلاتين.[6][7]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتميز بخواصه المؤكسدة القوية، إذ تبلغ فيه ذرة الكلور حالة الأكسدة القصوى +7.

يؤدي نزع الماء من المركب إلى الحصول على سباعي أكسيد ثنائي الكلور.[8]

${\displaystyle \mathrm {4\ HClO_{4}+P_{4}O_{10}\longrightarrow 2\ Cl_{2}O_{7}+4\ HPO_{3}} }$

يستخدم المركب بشكل واسع في المختبرات الكيميائية في عدة تفاعلات مثل المعايرة والأكسدة والترسيب.

• حمض الهيبوكلوروز
• حمض الكلوروز
• حمض الكلوريك

• بوابة الكيمياء