رباعي ميثيل الرصاص

يحضر المركب مخبرياً من تفاعل كلوريد الرصاص الثنائي مع كلوريد ميثيل المغنيسيوم (أحد كواشف غرينيار والذي يمكن تحضيره من تفاعل عنصر المغنسيوم مع كلورو الميثان).[3]

${\displaystyle \mathrm {4\ Mg+4\ CH_{3}Cl\longrightarrow 4\ CH_{3}MgCl} }$

${\displaystyle \mathrm {4\ CH_{3}MgCl+2\ PbCl_{2}\longrightarrow Pb(CH_{3})_{4}+Pb+4\ MgCl_{2}} }$

يمكن التحضير بشكل مغاير من تفاعل يوديد الرصاص الثنائي مع ميثيل الليثيوم ويودو الميثان:

${\displaystyle \mathrm {PbI_{2}+3\ CH_{3}Li+CH_{3}I\longrightarrow Pb(CH_{3})_{4}+3\ LiI} }$

أما على المجال الصناعي التقني فيحضر رباعي ميثيل الرصاص من تفاعل سبيكة رصاص-صوديوم مع كلورو الميثان:[4]

${\displaystyle \mathrm {4\ PbNa+4\ CH_{3}Cl\longrightarrow Pb(CH_{3})_{4}+4\ NaCl+3\ Pb} }$

يوجد المركب في الشرووط القياسية على شكل سائل متطاير وقابل للاشتعال؛ وهو لا يمتزج مع الماء بسهولة.

يتفكك المركب عند التسخين إلى درجات حرارة تفوق 90 °س.[3]

كان رباعي ميثيل الرصاص يضاف مثله مثل رباعي إيثيل الرصاص إلى وقود السيارات لمنع خبط المحرك حتى أواخر القرن العشرين،[5] قبل أن تمنع مركبات الرصاص لأسباب صحية وبيئية.[6]

• رباعي ميثيل القصدير

• بوابة الكيمياء