فلوريد السلفوريل

يمكن أن يحضر المركب بعدة وسائل منها التفاعل بين ثنئي أكسيد الكبريت والفلور:

${\displaystyle \mathrm {SO_{2}\ +\ F_{2}\ \longrightarrow \ \ SO_{2}F_{2}} }$

كما يمكن التحضير من تفاعل ثنائي أكسيد الكبريت مع فلوريد البوتاسيوم والكلور:

${\displaystyle {\ce {SO2 + KF -> KSO2F}}}$

${\displaystyle {\ce {KSO2F + Cl2 -> SO2ClF + KCl}}}$

حيث يستحصل على فلوريد كلوريد السلفوريل،[3] والذي يعطي تسخيته مع فلوروكبريتيت البوتاسيوم إلى الدرجة 180 °س إلى الحصول على الناتج المطلوب:[4]

${\displaystyle {\ce {SO2ClF + KSO2F -> SO2F2 + KCl + SO2}}}$

يوجد المركب في الشروط القياسية على هيئة غاز عديم اللون، وهو ذو نشاط كيميائي كبير، ويشبه في خواصه مركب كلوريد السلفوريل. يقاوم فلوريد السلفوريل الحلمهة (التحلل المائي) حتى عند درجات حرارة تصل إلى 150 °س.[5]

كان المركب يستخدم ضمن مواد التعقيم بالبخار؛ لكنه لم يعد مستخدماً لذلك الغرض، نظراً لأنه من الغازات الدفيئة القوية.

• كلوريد السلفوريل

• بوابة حشرات
• بوابة الكيمياء