كلوريد البالاديوم الثنائي

يمكن تحضير المركب من إذابة فلز البالاديوم في حمض الهيدروكلوريك المركّز؛[3] كما يمكن أن يجرى التحضير بالتفاعل المباشر بين عنصري البالاديوم والكلور عند درجات حرارة مرتفعة تصل إلى 500 °س.

يكون المركب في الحالة القياسية على هيئة مسحوق بلوري بني اللون، وهو ضعيف الانحلالية في الماء، لكنه ينحل في الأحماض المعدنية مثل حمض الهيدروكلوريك،[3] وكذلك في بعض المذيبات العضوية مثل الأسيتون.

تعود سهولة انحلاليته في حمض الهيدروكلوريك بسبب تشكل معقد منحل في الماء:

${\displaystyle \mathrm {PdCl_{2}+2Cl^{-}\longrightarrow [PdCl_{4}]^{2-}} }$

للمركب العديد من التفاعلات الكيميائية، فهو ذو نشاط كيميائي جيد.

يعد المركب من الركائز واسعة الانتشار في كيمياء البالاديوم للحصول على المركبات والمعقدات المختلفة.

يستخدم المركب في عمليات التحفيز الكيميائية، وكذلك أحياناً في تفاعلات الكشف عن أحادي أكسيد الكربون.[3]

• بوابة الكيمياء