هيدريد الألومنيوم
هيدريد الألومنيوم مركب كيميائي له الصيغة AlH3، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
| هيدريد الألومنيوم | |
|---|---|
 هيدريد الألومنيوم | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
هيدريد الألومنيوم | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7784-21-6 |
| بوب كيم | 14488 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | AlH3 |
| الكتلة المولية | 29.99 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 1.486 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 150 °س |
| نقطة الغليان | يتفكك |
| الذوبانية في الماء | يتقاعل |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
التحضير
يحضر مركب هيدريد الألومنيوم من تفاعل هيدريد الليثيوم مع كلوريد الألومنيوم في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر.
- 3LiH + AlCl3 → AlH3 + 3LiCl
الخواص
- مركب هيدريد الألومنيوم غير ثابت، حيث يتفكك بتماسه مع الماء والهواء الرطب بشكل عنيف.
- ينحل هيدريد الألومنيوم في الإيثر الإيثيلي مشكلا معقد إيثرات ثنائي إيثيل الألومنيوم
- AlH3 + (C2H5)2O → H3Al.O(C2H5)2
يتفكك هذا المعقد بالتماس مع الماء بشكل ناشر للحرارة.
- يتفاعل هيدريد الألومنيوم مع غاز ثنائي أكسيد الكربون عند درجات حرارة مرتفعة حيث يختزله إلى غاز الميثان مع تشكل أكسيد الألومنيوم حسب المعادلة:
- 4AlH3 + 3CO2 → 3CH4 + 2Al2O3
الاستخدامات [3]
- يستخدم كعامل اختزال في الكيمياء بشكل عام وكحفاز في تفاعلات البلمرة.
- يستخدم من أجل تحضير هيدريد ألومنيوم الليثيوم بتفاعله مع هيدريد الليثيوم في وسط من الإيثر.
- AlH3 + LiH → LiAlH4
المراجع
- العنوان : alumane — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14488 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
- مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14488
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
بوابة الكيمياء
بوابة علم المواد
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.