يوديد التيتانيوم الرباعي

يوديد التيتانيوم الرباعي (أو رباعي يوديد التيتانيوم)( بالإنجليزية Titanium tetraiodide ) مركب غير عضوي صيغته TiI4. إنها مادة صلبة متطايرة، أعلن اكتشافها لأول مرة بواسطة رودولف فيبر Rudolph Weber في سنة 1863[2]، وهو وسيط في عملية Van Arkel-de Boer، والتي تدعى أيضاً طريقة القضيب البلوري المستخدمة لتنقية التيتانيوم.

يوديد التيتانيوم الرباعي
يوديد التيتانيوم الرباعي
الاسم النظامي (IUPAC)

Titanium(IV) iodide

أسماء أخرى

Titanium tetraiodide

المعرفات
CAS 7720-83-4 
بوب كيم 111328 
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [Ti](I)(I)(I)I[1] 
الخواص
الصيغة الجزيئية TiI4
الكتلة المولية 555.49 غ/مول
المظهر صلب أحمر بني
الكثافة 4.3 غ/سم3
نقطة الانصهار 150 °س
نقطة الغليان 377 °س
الذوبانية في الماء يتفاعل
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS خطر
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الإنتاج

هناك ثلاث طرق معروفة جيدًا:

1) من العناصر ، عادةً باستخدام فرن أنبوب عند 425 درجة مئوية:[3]

يمكن عكس هذا التفاعل لإنتاج أغشية نقية للغاية من فلز Ti.

2) تفاعل التبادل من رباعي كلوريد التيتانيوم ويوديد الهيدروجين.

3) تبادل بين الأكسيد من ثنائي أكسيد التيتانيوم واليوديد من يوديد الألومنيوم.

الخواص

TiI4 هو يوديد ثنائي جزيئي نادر، يتكون من جزيئات معزولة من مراكز(TI (IV رباعية السطوح. يبلغ طول الرابطة Ti-I مقدار 261 بيكومتر.[4] يمكن تقطير TiI4 دون تحلل عند ضغط 1 جو، مما يعكس طابعه الجزيئي؛ هذه الخاصية هي أساس استخدامها في عملية van Arkel-de Boer. الفرق في نقطة الانصهار بين رباعي كلوريد التيتانيوم (mp -24 °C) و رباعي يوديد التيتانيوم (mp 150 °C) يمكن مقارنته بالفرق بين نقاط انصهار رباعي كلوريد الكربون (mp -23 °C) و رباعي الكلوريد (mp 168 °C) ، مما يعكس أقوى ترابط بين الجزيئات فان دير فالس في اليود.

التفاعلات

يُظهر رباعي يوديد التيتانيوم تفاعلًا واسعًا تجاه الألكينات والألكاينات مما يؤدي إلى إنتاج مركبات اليود العضوية. كما أنه يؤثر على تفاعل ازدواج البيناكول وعلى تفاعلات أخرى لتشكيل الرابطة الكربونية C-C.[5]

وصلات خارجية

طالع أيضا

المراجع
  1. العنوان : Titanium(IV) iodide — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/111328 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
  2. Spindler, Paul (de Chemnitz) Auteur du texte؛ Meyer؛ Meerburg (1863)، "Annalen der Physik"، Gallica (باللغة الفرنسية)، مؤرشف من الأصل في 8 مايو 2021، اطلع عليه بتاريخ 11 يناير 2022.
  3. https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Titanium_tetraiodide&action=edit# نسخة محفوظة 2021-12-21 على موقع واي باك مشين.
  4. Tornqvist؛ Libby (1979)، "Crystal Structure, Solubility, and Electronic Spectrum of Titanium Tetraiodide"، Inorganic Chemistry، 18 (7): 1792–1796، doi:10.1021/ic50197a013.
  5. Shimizu؛ Hachiya (2014)، "Chemoselective Reductions and Iodinations using Titanium Tetraiodide"، Tetrahedron Letters، 55 (17): 2781–2788، doi:10.1016/j.tetlet.2014.03.052.
  • بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.