Ácido wolfrámico

El ácido wolfrámico o ácido túngstico es el nombre que se da a las formas hidratadas del trióxido de wolframio, WO3. La forma más simple es el monohidrato, de fórmula WO3.H2O, pero el dihidrato, WO3.2 H2O, es también conocido.

Ácido wolfrámico
General
Otros nombres Ácido ortowolfrámico
Fórmula molecular H2WO4
Identificadores
Número CAS 7783-03-1[1]
ChEBI 36272
ChemSpider 1120
UNII J4D6K0RX2G
InChI=InChI=1S/2H2O.2O.W/h2*1H2;;;/q;;;;+2/p-2
Key: CMPGARWFYBADJI-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia polvo amarillo
Densidad 5590 kg/m³; 5.59[2] g/cm³
Masa molar 249,85 g/mol g/mol
Punto de descomposición 373 K (100 °C)
Propiedades químicas
Acidez 3,5 (1ª disociación)
4,6 (2ª disociación)[3] pKa
Solubilidad en agua insoluble[4]
Solubilidad soluble en HF, NH3
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

La fórmula molecular de la forma monohidrato del trióxido de wolframio es H2WO4, pero a diferencia de lo que parece ser un análogo del ácido sulfúrico (H2SO4), no hay moléculas discretas de H2WO4, y en su lugar, el ácido wolfrámico consiste en una capa de octaedros WO6 en red.

Estructuras

La estructura en estado sólido del monohidrato, WO3.H2O, consiste en capas de unidades WO5(H2O) octaédricamente coordinadas en los que son compartidos 4 vértices.[5] El monohidrato es un sólido amarillo e insoluble en agua. El nombre clásico de este ácido es "ácido de tungsteno".

El dihidrato tiene la misma estructura en capas con las moléculas adicionales de H2O intercaladas entre las capas.[5]

Los aniones del ácido wolfrámico son los wolframatos, WO42-, y poseerán, de forma análoga a los iones sulfato, geometría tetraédica.[3]

Obtención

Se obtiene, entre otras formas, por acidificación de las soluciones de wolframato y calefacción cuidadosa de la forma dihidratado (WO3·2 H2O), inicialmente precipitada. Fue aislado por primera vez en 1781 por Carl Wilhelm Scheele, en Köping.

Referencias
  1. Número CAS
  2. Entrada para el ácido wolfrámico Archivado el 10 de mayo de 2010 en Wayback Machine. en la base de datos GESTIS del Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA). Consultado el 30 de agosto de 2007
  3. A. F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Walter de Gruyter & Co. Berlin 1995, 101. Auflage, ISBN 3-11-012641-9.
  4. Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
  5. Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
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