Óxido de vanadio(V)

El V₂O₅ es un óxido anfótero. Por lo tanto, reacciona con ácidos fuertes no reductores para formar soluciones de sales de color amarillo pálido que contienen centros de dioxovanadio(V):

V₂O₅ + 2 HNO₃ → 2 VO₂(NO₃) + H₂O

También reacciona con bases fuertes para formar polioxovanadatos, con una estructura compleja dependiente del pH.[2] Si se utiliza exceso de hidróxido de sodio acuoso, el producto es un líquido incoloro la disolución de la sal, ortovanadato de sodio, Na₃VO₄. Si el ácido se añade lentamente a una solución de Na₃VO₄, el color gradualmente aumenta a través de naranja a rojo antes de marrón hidratada V₂O₅ precipita alrededor de pH 2. Estas soluciones contienen principalmente los iones HVO₄²⁻ y V₂O₇⁴⁻ entre pH 9 y pH 13, pero por debajo de pH 9 predominan especies más exóticas, tales como V₄O₁₂⁴⁻ y HV₁₀O₂₈⁵⁻.

Con cloruro de tionilo se convierte en oxitricloruro de vanadio VOCl₃ :

V₂O₅ + 3 SOCl₂ → 2 VOCl₃ + 3 SO₂

El V₂O₅ se reduce fácilmente en medio ácido a vanadio estable(IV), las especies, el azul de iones de vanadio (VO(H₂O)₅²⁺). Esta conversión ilustra las propiedades redox de V₂O₅. Por ejemplo, los ácido clorhídrico y ácido bromhídrico se oxida al correspondiente halógeno, por ejemplo,

V₂O₅ + 6HCl + 7H₂O → 2[VO(H₂O)₅]²⁺ + 4Cl⁻ + Cl₂

El V₂O₅ sólido se reduce en ácido oxálico, monóxido de carbono, y dióxido de azufre para dar óxido de vanadio(IV), VO₂ como un sólido de color azul oscuro. La reducción adicional con el uso de hidrógeno o CO en exceso puede dar lugar a mezclas complejas de óxidos tales como V₄O₇ y V₅O₉ antes de alcanzar el negro V₂O₃. Vanadatos o vanadilo(V) compuestos en solución de ácido son reducidos por la amalgama de zinc a través de una vía de interesante colorido:

Los iones son, por supuesto, todos hidratado en diferentes grados.

En términos de cantidad, el uso dominante de vanadio(V) de óxido es en la producción de ferrovanadio (véase arriba ). El óxido se calentó con chatarra de hierro y ferrosilicio, se añadie cal para formar escoria de silicato de calcio. También se puede usar aluminio, produciendo la aleación de hierro-vanadio junto con alúmina como subproducto.[2] En 2005 una escasez de V₂O₅ hizo que su precio subiera a $ 40/kg, que a su vez provocó un aumento en el precio de ferrovanadio.

Otro uso importante del óxido de vanadio(V) es la fabricación de ácido sulfúrico, un producto químico industrial importante, con una producción anual mundial de 165 millones de toneladas métricas en 2001, con un valor aproximado de 8 millardos de dólares. El óxido de vanadio(V) sirve al propósito fundamental de catalizar la oxidación exotérmica del dióxido de azufre a trióxido de azufre con aire en el proceso de contacto:

2 SO₂ + O₂ 2 SO₃

El descubrimiento de esta reacción simple, en la que el V₂O₅ es el catalizador más eficaz, ha permitido al ácido sulfúrico convertirse en el producto químico barato que es hoy. La reacción se lleva a cabo entre 400 y 620 °C; por debajo de 400 °C, el V₂O₅ es inactivo como un catalizador, y por encima de 620 °C, comienza a descomponerse. Dado que se sabe que V₂O₅ se puede reducir a VO₂ por SO₂, un ciclo catalítico probable es la siguiente:

SO₂ + V₂O₅ → SO₃ + 2VO₂

seguido por

2VO₂ +½O₂ → V₂O₅

Paradójicamente, también se utiliza como catalizador en la reducción catalítica selectiva (SCR) de NO_x de las emisiones de algunas centrales eléctricas. Debido a su eficacia en la conversión de dióxido de azufre en trióxido de azufre y ácido sulfúrico por lo tanto, se debe tener especial atención con las temperaturas de operación y la colocación de la unidad de una planta de energía de SCR cuando se queman combustibles que contienen azufre.

El anhídrido maleico es otro material industrial importante, que se utiliza para la fabricación de poliéster y resinas alquídicas.[3] El óxido de vanadio(V) pueden catalizar la producción de una variedad de materiales de partida orgánicos tales como n - butano , furfural y benceno, el último de los cuales es el método comercial habitual. En un proceso relacionado, anhídrido ftálico, utilizado para la fabricación de plastificantes para la producción de PVC, puede ser producido por oxidación catalizada por V₂O₅ de orto - xileno o naftaleno a 350-400 °C.

Debido a su alto coeficiente de resistencia térmica, el óxido de vanadio(V) encuentra uso como material de detector en bolómetros y microbolómetros matrices para imágenes térmicas . Se encuentra también aplicación como un sensor de etanol en los niveles de ppm (hasta 0,1 ppm).

Posibles nuevos usos incluyen la preparación de cerámica de bismuto vanadato para el uso de óxido sólido de las pilas de combustible.[4] Otra nueva aplicación es en baterías redox de vanadio , un tipo de batería de flujo utilizados para almacenar energía, incluidas las instalaciones eléctricas de gran tamaño como los parques eólicos.