Etanoato de etilo

Acetato de etilo
Nombre IUPAC
	Etanoato de etilo
General
Otros nombres	Acetato de etilo Acetidina Oxometileno de acetona
Fórmula semidesarrollada	CH3-COO-CH2-CH3
Fórmula molecular	C4H8O2
Identificadores
Número CAS	141-78-6[1]
Número RTECS	AH5425000
ChEBI	27750
ChEMBL	CHEMBL14152
ChemSpider	8525
PubChem	8857
UNII	76845O8NMZ
KEGG	C01883 D02319, C01883
	InChI InChI=InChI=1S/C4H8O2/c1-3-6-4(2)5/h3H2,1-2H3; Key: XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad	900 kg/m³; 0,9 g/cm³
Masa molar	8811 g/mol
Punto de fusión	189 K (−84 °C)
Punto de ebullición	350 K (77 °C)
Viscosidad	0,45 cP a 20 °C
Índice de refracción (nD)	1,3724 a 20 °C
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	8,7% a 20 °C
Momento dipolar	1,88 a 25 °C D
Peligrosidad
SGA
Punto de inflamabilidad	280 K (7 °C)
NFPA 704	3 1 0
Temperatura de autoignición	700 K (427 °C)
Límites de explosividad	2.2 - 11.0%[2]
Riesgos
Riesgos principales	Altamente inflamable.
Ingestión	Dolor abdominal, vértigo, náusea, dolor de garganta, debilidad.
Inhalación	Tos, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, náusea, jadeo, dolor de garganta, pérdida de conocimiento, debilidad.
Piel	Enrojecimiento, dolor.
LD50	11,3 g/kg, rat
Compuestos relacionados
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El etanoato de etilo según la IUPAC, también llamado acetato de etilo, y de otras formas (ver tabla) es un éster de fórmula CH₃-COO-CH₂-CH₃. Su nombre antiguo es éter de vinagre, en alemán Essig-Äther, de donde proviene el término "esther" o éster.

El acetato de etilo es un líquido incoloro, característico de los ésteres, no residual. Es miscible con hidrocarburos, cetonas, alcoholes y éteres y poco soluble en agua. Se emplea en arte como disolvente universal.

Se obtiene de la reacción entre el ácido acético y el alcohol etílico.

Síntesis

La principal forma de sintetizar es mediante la esterificación de Fischer, esterificación directa mediante ácido acético y etanol en presencia de un catalizador.

CH₃CH₂OH + CH₃COOH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

Síntesis de Acetato de Etilo mediante esterificación de Fischer

Otro método de preparar ésteres es emplear no el ácido en sí, sino su cloruro, el etanoato de etilo se puede obtener por la acción del alcohol sobre el cloruro del ácido etanoico (cloruro de acetilo).

Síntesis de Acetato de Etilo a partir del cloruro de ácido etanoico

Puede obtenerse también, aunque no económicamente viable, al hacer reaccionar las sales de plata de los ácidos con halogenuro de alquilo, el etanoato de etilo se puede preparar en presencia de etanoato de plata y yoduro de etilo.

Síntesis de Acetato de Etilo a partir del etanoato de plata

Es insoluble en agua y se disuelve con facilidad en disolventes orgánicos. Reacciona con el agua para formar ácido acético y etanol, una reacción que es catalizada por la presencia de ácidos..

Aplicaciones

Química Industrial

Producción de tintas de impresión para la industria gráfica.
Remoción de la cafeína en los granos de café para la producción de café descafeinado[3]
Producción de thinners y solventes de pinturas en industria de pinturas.
En la industria de adhesivos y colas derivados de la celulosa.
En la industria alimentaria, en productos de confitería, bebidas, dulces.
En esencias artificiales de frutas.
Remoción de sustancias resinosas en la industria del caucho.
En la elaboración de cueros artificiales y para revestir y decorar artículos de cuero.
Disolvente de compuestos utilizados para revestir y decorar objetos de cerámica.
Solvente para la elaboración de varios compuestos explosivos.
En la industria fotográfica, como solvente para la fabricación de películas a base de celulosa.
Ingrediente de preparaciones cosméticas (perfumes, esmaltes, tónicos capilares) y farmacéutica.
En la industria del papel, para la elaboración de papeles aprestados y para recubrir y decorar objetos de papel.
En la industria textil, para la preparación de tejidos de lana para teñido, en procesos de limpieza y para la elaboración de textiles aprestados.
Reactivo para la manufactura de pigmentos.
En la industria tabacalera, su función es saborizante.

El uso directo en el procesado de medicamentos y de alimentos no se recomienda.

Aplicaciones en el laboratorio

En el laboratorio, el acetato de etilo es comúnmente usado en mezclas para cromatografía líquida y extracción. Es raramente seleccionado como un disolvente de reacción porque es propenso a la hidrólisis y a la transesterificación. El acetato de etilo es muy volátil y tiene un bajo punto de ebullición. Debido a estas propiedades, puede recuperarse de una muestra por calentamiento de la misma en un baño de agua y ventilando con aire comprimido.

Presencia en el vino

El acetato de etilo es uno de los componentes del vino, forma parte de la serie disolvente, también conocida como etérea, junto con alcoholes de menos peso y algunos ésteres más pesados. Se produce principalmente en una crianza de tipo oxidativo, y por tanto se encuentra en una mayor proporción en los vinos olorosos.

Síntesis química

Es un prometedor disolvente para la síntesis comercial de la vitamina E. Además, el acetato de etilo posee una muy buena capacidad de solvatación con respecto al reactivo y permite reducir la temperatura de proceso a 80 °C, que ciertamente incrementaría la calidad del producto (vitamina E). Sin embargo, hay algunos problemas relativos a la regeneración del acetato de etilo, en comparación con los anteriores disolventes utilizados en este proceso (acetato de butilo), ya que es más soluble en agua, más volátil, y está más sujeto a hidrólisis bajo las condiciones de síntesis.

Seguridad

Producto inflamable, no almacenar o mezclar con oxidantes fuertes, tales como cloro líquido y oxígeno concentrado. No manipular o almacenar cerca de llamas abiertas, calor, chispas, requiere ventilación adecuada. Es irritante de piel y vías respiratorias. Para conocer más información consultar la ficha internacional de seguridad química.

Referencias

É. Yu. Bulychev, Yu. A. Pisarenko, and D. L. Efremov (2001). «Solvent regeneration in the synthesis of Vitamin E». Pharmaceutical Chemistry Journal 35 (9). p. 51-52. (enlace roto disponible en Internet Archive; véase el historial, la primera versión y la última).
Breda, Evangelina (2008). Esterificación de Fischer.

Número CAS
Matheson Gas Data Book. «Lower and Upper Explosive Limits for Flammable Gases and Vapors (LEL/UEL)» (en inglés). Matheson Gas Products. p. 443. Archivado desde el original el 30 de septiembre de 2019. Consultado el 2 de octubre de 2016.
Ramalakshmi, K.; Raghavan, B. (1 de julio de 1999). «Caffeine in Coffee: Its Removal. Why and How?». Critical Reviews in Food Science and Nutrition 39 (5): 441-456. ISSN 1040-8398. PMID 10516914. doi:10.1080/10408699991279231. Consultado el 26 de mayo de 2021.

Enlaces externos

Ficha internacional de seguridad química. Consultado el 9 de marzo de 2010.
Archivado el 28 de noviembre de 2016 en Wayback Machine. Propiedades del acetato de etilo. Consultado el 9 de marzo de 2010.
(enlace roto disponible en Internet Archive; véase el historial, la primera versión y la última). Ficha técnica del acetato de etilo. Consultado el 24 de marzo de 2010.
Federación Española de Asociaciones de Enólogos. Consultado el 18 de marzo de 2010.
Atanor. Consultado el 11 de marzo de 2010.

Véase también

Pentanoato de etilo

Datos: Q407153
Multimedia: Ethyl acetate / Q407153

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[1] Número CAS

[2] Matheson Gas Data Book. «Lower and Upper Explosive Limits for Flammable Gases and Vapors (LEL/UEL)» (en inglés). Matheson Gas Products. p. 443. Archivado desde el original el 30 de septiembre de 2019. Consultado el 2 de octubre de 2016.

[3] Ramalakshmi, K.; Raghavan, B. (1 de julio de 1999). «Caffeine in Coffee: Its Removal. Why and How?». Critical Reviews in Food Science and Nutrition 39 (5): 441-456. ISSN 1040-8398. PMID 10516914. doi:10.1080/10408699991279231. Consultado el 26 de mayo de 2021.