Anexo:Estados de oxidación de los elementos

Esa es una lista de los elementos químicos, excluyendo aquellos valores no enteros. Los estados más comunes aparecen en negrita. La tabla está basada en una realizada por Greenwood and Earnhshaw con notas añadidas. El estado de oxidación 0, que ocurre para todos los elementos, viene implícito en la columna con el símbolo de cada elemento. El formato de la tabla, que viene basado en la de Mendeleiev de 1889, muestra la periodicidad de los estados de oxidación de los elementos.


ElementoEstados
negativos de
oxidación		        Cero    Estados
positivos de
oxidación		Notas
 −4−3−2−10+1+2+3+4+5+6+7+8
Hidrógeno−1H+1
HelioHe
LitioLi+1
BerilioBe+2[1]
BoroB+1+2+3
Carbono−4−2C+2+4
Nitrógeno−3−2−1N+1+2+3+4+5
Oxígeno−2−1O+1+2
Flúor−1F
NeónNe
Sodio−1Na+1
MagnesioMg+1+2[2]
AluminioAl+1+3
Silicio−4−3−2−1Si+1+2+3+4
Fósforo−3−2−1P+3+4+5
Azufre−2−1S+1+2+3+4+5+6
Cloro−1Cl+1+2+3+4+5+6+7
ArgónAr
Potasio−1K+1
CalcioCa+1+2[3]
EscandioSc+1+2+3
Titanio−1Ti+2+3+4
Vanadio−1V+1+2+3+4+5
Cromo−2−1Cr+1+2+3+4+5+6
Manganeso−3−2−1Mn+1+2+3+4+5+6+7
Hierro−2−1Fe+1+2+3+4+5+6+7+8[4][5]
Cobalto−1Co+1+2+3+4+5
Níquel−1Ni+1+2+3+4
CobreCu+1+2
ZincZn+1+2[6]
GalioGa+1+2+3
Germanio−4Ge+1+2+3+4
Arsénico−3As+2+3+5
Selenio−2Se+1+2+4+6[7]
Bromo−1Br+1+3+4+5+7
KriptónKr+2
Rubidio−1Rb+1
EstroncioSr+1+2[8]
ItrioY+1+2+3[9][10]
ZirconioZr+1+2+3+4
Niobio−1Nb+2+3+4+5
Molibdeno−2−1Mo+1+2+3+4+5+6
Tecnecio−3−1Tc+1+2+3+4+5+6+7
Rutenio−2Ru+1+2+3+4+5+6+7+8
Rodio−1Rh+1+2+3+4+5+6
PaladioPd+2+4
PlataAg+1+2+3+4[11]
CadmioCd+1+2[12]
IndioIn+1+2+3
Estaño−4Sn+2+4
Antimonio−3Sb+3+5
Telurio−2Te+2+4+5+6
Yodo−1I+1+3+5+7
XenónXe+2+4+6+8
Cesio−1Cs+1
BarioBa+2
LantanoLa+2+3
CerioCe+2+3+4
PraseodimioPr+2+3+4
NeodimioNd+2+3
PrometioPm+3
SamarioSm+2+3
EuropioEu+2+3
GadolinioGd+1+2+3
TerbioTb+1+3+4
DisprosioDy+2+3
HolmioHo+3
ErbioEr+3
TulioTm+2+3
YterbioYb+2+3
LutecioLu+3
HafnioHf+2+3+4
Tántalo−1Ta+2+3+4+5
Tungsteno o wolframio−2−1W+1+2+3+4+5+6
Renio−3−1Re+1+2+3+4+5+6+7
Osmio−2Os+1+2+3+4+5+6+7+8
Iridio−3−1Ir+1+2+3+4+5+6+7+8[13][14]
PlatinoPt+2+4+5+6
Oro−1Au+1+2+3+5
MercurioHg+1+2+4 [15]
TalioTl+1+3
Plomo−4Pb+2+4
Bismuto−3Bi+3+5
Polonio−2Po+2+4+6
Astato−1At+1+3+5+7
RadónRn+2+4+6[16][17]
FrancioFr+1
Radio (elemento)Ra+2
ActinioAc+2+3[18]
TorioTh+2+3+4
ProtactinioPa+2+3+4+5[19]
UranioU+2+3+4+5+6[20]
NeptunioNp+3+4+5+6+7
PlutonioPu+3+4+5+6+7+8[21]
AmericioAm+2+3+4+5+6
CurioCm+3+4
BerkelioBk+3+4
CalifornioCf+2+3+4
EinsteinioEs+2+3
FermioFm+2+3
MendelevioMd+2+3
NobelioNo+2+3
LawrencioLr+3
RutherfordioRf+4
DubnioDb+5[22]
SeaborgioSg+6[23]
BohrioBh+7[24]
HassioHs+8[25]

Una figura con un formato similar que la mostrada debajo fue usada por Irving Langmuir en 1919 para demostrar la regla del octeto.[26] La periodicidad de los estados de oxidación fue uno de las claves que evidenciaban la regla de Langmuir.

Referencias y notas
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  26. Langmuir, Irving (1919). «The arrangement of electrons in atoms and molecules». J. Am. Chem. Soc. 41 (6): 868-934. doi:10.1021/ja02227a002.
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