Carbonato de amonio

El Carbonato de amonio o Carbonato amónico es una sal con la fórmula química (NH4)2CO3. Actualmente se comercializa como mezcla de compuestos que contiene esta sal a su vez de otras del tipo amónico-carbónicas con el mismo contenido de amonia tales como el carbamato de amonio (NH2CO3NH4) y el bicarbonato de amonio (NH4)HCO3.[2]

Carbonato de amonio

Nombre IUPAC
Carbonato de amonio
General
Otros nombres Carbonato de amonio, sal diamónica, carbonato de diamonio, cuerno de ciervo
Fórmula estructural (NH4)2CO3
Fórmula molecular C1N2H8O3
Identificadores
Número CAS 506-87-6[1]
ChEMBL CHEMBL2105849
ChemSpider 10048
DrugBank 15926
PubChem 10480
UNII PDP691CN28
KEGG C01337
InChI=InChI=1S/CH2O3.2H3N/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);2*1H3
Key: PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia Polvo blanco con olor amoniacal
Densidad 1500 kg/m³; 1,5 g/cm³
Masa molar 9609 g/mol
Punto de fusión 331 K (58 °C)
Peligrosidad
NFPA 704

0
2
1
Frases R R22: Nocivo por ingestión
Frases S

S46: : En caso de ingestión, acúdase inmediatamente al médico y muéstresele la

etiqueta o el envase
Riesgos
Ingestión Enjuáguese la boca. No provoque el vómito. Llame a un Centro de Información Toxicológica o a un médico si se encuentra mal. Consiga atención médica de emergencia.
Inhalación En grado excesivo puede causar irritación respiratoria leve. Asegúrese de que respira aire puro. Descansar.
Piel

Despójese de la ropa afectada y lave toda la zona de piel expuesta al producto con

jabón suave y agua; a continuación, enjuague con agua caliente.
Ojos

Enjuague inmediatamente con abundante agua. Consiga atención médica si

persiste el dolor o la irritación.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Usos

Ha sido y sigue siendo, en algunos casos, utilizado como levadura química en polvos para hornear, para leudar la masa, de manera análoga al bicarbonato de sodio. Sin embargo en general se ha dejado de emplear debido al mal olor del amoniaco gaseoso desprendido, que puede permanecer ocluido en la masa y se ha sustituido por el bicarbonato de sodio. También se emplea en el curtido de algunas pieles, la tinción de algunos tejidos, como medicamento o como componente de sales aromáticas,[3] y como aditivo para la regulación de acidez en la industria agroalimentaria bajo el código E503.[4]

Producción

El carbonato de amonio se sintetiza mediante la combinación de amoniaco y dióxido de carbono en medio acuoso refrigerado mediante la reacción:[5]

2NH3 + H2O + CO2 → (NH4)2CO3

Otra vía para su síntesis es mediante la combinación de carbonato cálcico con sulfato amónico:

(NH4)2SO4 + CaCO3 → (NH4)2CO3 + CaSO4

Química

El carbonato amónico se descompone espontáneamente en bicarbonato de amonio y amoniaco:

(NH4)2CO3 → (NH4)HCO3 + NH3 (g)

Referencias
  1. Número CAS
  2. Carbonato de amonio, o amónico. Enciclonet, 2013
  3. Carbonato de amonio-NJ. Health
  4. E-503-Carbonatos de amonio. Food-Info
  5. Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243

Véase también
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