Entalpía de fusión

La entalpía de fusión o calor de fusión (ΔfusH) es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento alcance su punto de fusión y pase del estado sólido al líquido, a presión constante. En otras palabras, es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. Es una magnitud de termodinámica (H), cantidad de energía que se puede intercambiar.

La entalpía de fusión es un calor latente ya que durante el proceso de cambio de estado no se da un cambio apreciable de temperatura. El calor es completamente invertido en modificar la estructura del material para dar movilidad a sus unidades moleculares. Cuando para estudiar la energía necesaria para el cambio de sólido a líquido se hace referencia a la unidad de masa el parámetro empleado es el «calor específico de fusión» en cal/g o J/g. Sin embargo cuando se quiere hacer referencia a la unidad absorbida por mol de sustancia en cambio de estado se emplea la «entalpía de fusión» en kJ/mol.

Valores de entalpías de fusión de sustancias comunes
SustanciaCalor de fusión
(cal/g)		Calor de fusión
(J/g)		Entalpía de fusión
(kJ/mol)
Agua79,72333,556,02
Metano13,9658,410,94
Etano22,7395,102,86
Propano19,1179,963,52
Metanol23,7099,163,18
Etanol26,05108,994,80
Glicerina47,95200,6218,47
Ácido fórmico66,05276,3512,72
Ácido acético45,91192,0911,53
Acetona23,4297,995,69
Benceno30,45127,409,95
Ácido palmítico39,18163,9342,03
Ácido esteárico47,54198,9156,53
Parafina (C25H52)47-52200-22070-77,4

Los valores de esta tabla han sido obtenidos del Manual CRC Handbook of Chemistry and Physics, Edición nº62.[1] La conversión entre cal/g y J/g se ha realizado teniendo en cuenta el factor de conversión termoquímico 1 caloría= 4,184 julios.
Los valores de entalpías de fusión (kJ/mol) han sido obtenidos multiplicando los calores de fusión (J/g) por las masas moleculares de cada sustancia (g/mol) y dividido por mil.

Valores de la entalpía de fusión de los elementos químicos

Valores para los elementos[2] en condiciones estándar expresados en kJ/mol:

H
0,12		 He
Li
3		 Be
7,895		 B
50,2		 C
117,4		 N
0,71		 O
0,44		 F
0,51		 Ne
0,328
Na
2,6		 Mg
8,48		 Al
10,71		 Si
50,21		 P
0,659		 S
1,721		 Cl
6,4		 Ar
1,18
K
2,335		 Ca
8,54		 Sc
14,1		 Ti
14,15		 V
21,5		 Cr
21		 Mn
12,91		 Fe
13,81		 Co
16,2		 Ni
17,48		 Cu
13,26		 Zn
7,068		 Ga
5,585		 Ge
36,94		 As
24,44		 Se
6,69		 Br
10,57		 Kr
1,64
Rb
2,19		 Sr
7,43		 Y
11,39		 Zr
21		 Nb
30		 Mo
37,48		 Tc
33,29		 Ru
38,59		 Rh
26,59		 Pd
16,74		 Ag
11,3		 Cd
6,21		 In
3,291		 Sn
7,15		 Sb
19,79		 Te
17,38		 I
15,52		 Xe
2,27
Cs
2,09		 Ba
7,12		 *
 Hf
27,2		 Ta
36,57		 W
52,31		 Re
34,08		 Os
57,85		 Ir
41,12		 Pt
22,175		 Au
12,55		 Hg
2,295		 Tl
4,142		 Pb
4,774		 Bi
11,106		 Po
10		 At Rn
Fr Ra
7,7		 **
 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
*
 La
6,2		 Ce
5,46		 Pr
6,89		 Nd
7,14		 Pm Sm
8,62		 Eu
9,21		 Gd
9,67		 Tb
10,15		 Dy
11,35		 Ho
11,76		 Er
19,9		 Tm
16,84		 Yb
7,66		 Lu
18,65
**
 Ac
12		 Th
13,81		 Pa
12,34		 U
9,14		 Np
3,2		 Pu
2,824		 Am
14,39		 Cm
14,64		 Bk Cf Es
9,41		 Fm Md No Lr

Véase también

Referencias
  1. Lide, David R. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics, Ed.90ª. CRC Press. ISBN 978-1-420-09084-0.
  2. David R. Lide (3 de junio de 2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (en inglés) (90 edición). CRC Press. pp. 4-43 de 2804. ISBN 9781420090840. Archivado desde el original el 10 de enero de 2016. Consultado el 19 de febrero de 2016.
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