Molibdato de sodio

El molibdato de sodio, Na2MoO4, es una muy útil fuente de molibdeno.[2] Se puede encontrar tanto en la forma anhidra como dihidratada (Na2MoO4·2H2O).

Molibdato de sodio
Nombre IUPAC
Molibdato de sodio
General
Fórmula molecular Na2MoO4
Identificadores
Número CAS 7631-95-0[1]
Número RTECS QA5075000
ChEBI 75215
ChemSpider 55350
DrugBank 14496
PubChem 61424
UNII 948QAQ08I1
KEGG C15455
InChI=InChI=1S/Mo.2Na.4O/q;2*+1;;;2*-1
Key: TVXXNOYZHKPKGW-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia Blanco
Densidad 3780 kg/m³; 3,78 g/cm³
Masa molar (anhidro) 205,92 g/mol
(dihidrato)241,95 g/mol
Punto de fusión 687 °C (960 K)
Índice de refracción (nD) 1,714
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 65 g/100 ml (20 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Se trata de una sal sódica del ion molibdato (molibdeno en estado de oxidación VI). Dos cationes de sodio se unen a cada ion tetrahédrico de molibdato:[3]

Estructura cristalina del molibdato de sodio dihidratado

Síntesis

El molibdato de sodio se sintetizó por primera vez por el método de hidratación.[4] Una síntesis más conveniente se lleva a cabo mediante la disolución de MoO3 en una disolución acuosa de hidróxido de sodio a 50-70 °C y la cristalización del producto filtrado.[5]

La sal anihidra se prepara calentando a 100 °C.

Reactividad

Cuando se hace reaccionar con borohidruro de sodio, el molibdeno se reduce a un óxido de valencia inferior:[6]

Na2MoO4 + NaBH4 + 2H2O→ NaBO2 + MoO2 + 2NaOH+ 3 H2

El molibdato de sodio también reacciona con los ácidos de ditiofosfatos:[3]

Na2MoO4 + (RO)2PS2H (R = Me, Et) → [MoO2(S2P(OR)2)2]

que reacciona adicionalmente para formar [MoO3(S2P(OR)2)4].

Referencias
  1. Número CAS
  2. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984).
  3. Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.
  4. Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. Zhurnal Obshchei Khimii 1951. 21. 1701-15.
  5. Housecroft, Catherine E. (2006). Química inorgánica (Segunda edición). Pearson. Prentice Hall. p. 660. ISBN 978-84-205-4847-0.
  6. Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.
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