Nitrato de cinc

El nitrato de zinc es un compuesto químico inorgánico cuya fórmula es Zn(NO3)2. Es un sólido blanco, cristalino, altamente deliquescente y se puede encontrar típicamente como el hexahidrato Zn(NO3)2•6H2O. Es soluble tanto en agua como en alcohol.

Nitrato de zinc
Nombre IUPAC
Nitrato de zinc
General
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular Zn(NO3)2
Identificadores
Número CAS 7779-88-6[1]
Número RTECS ZH4772000
ChemSpider 22926
PubChem 24518
UNII EDO66F5U49
[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
InChI=S/2NO2.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
Key: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia sólido blanco, cristalino, altamente deliquescente
Densidad 2065 kg/m³; 2,065 g/cm³
Masa molar 18 939 g/mol
Punto de fusión 383 K (110 °C)
Punto de ebullición 398 K (125 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 327 g/100 mL, 40 °C (trihidrato)
184.3 g/100 ml, 20 °C (hexahidrato)
Solubilidad muy soluble en alcohol
Riesgos
Riesgos principales Oxidante, puede explotar al calentarlo
Compuestos relacionados
Otros aniones Sulfato de cinc
Cloruro de cinc
Otros cationes Nitrato de cadmio
Nitrato de cobre (II)
Nitrato de mercurio (II)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Síntesis y reacciones

El nitrato de zinc se obtiene al disolver zinc en ácido nítrico en una reacción muy dependiente de la concentración, pues una reacción con el ácido muy concentrado también produce nitrato de amonio:

Zn + 2 HNO3 (diluido) → Zn(NO3)2 + H2
4 Zn + 10 HNO3 (concentrado) → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

Al someterlo al calor, ocurre una termólisis que forma óxido de cinc, dióxido de nitrógeno y oxígeno.

2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2

Aplicaciones

El nitrato de zinc no tiene aplicaciones a grande escala pero se usa en el laboratorio para la síntesis de polímeros de coordinación,[2] su descomposición controlada en óxido de zinc también se ha usado para la generación de estructuras basadas en el ZnO, incluyendo nanocables.[3]

Puede ser también utilizado como mordiente en el proceso de teñido. La siguiente reacción de ejemplo da carbonato de zinc:

Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2 NaNO3.

Referencias
  1. Número CAS
  2. Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (noviembre de 2003). «Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands». Coordination Chemistry Reviews 246 (1-2): 145-168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.
  3. Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (septiembre de 2006). «Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires». Inorganic Chemistry 45 (19): 7535-7543. doi:10.1021/ic0601900.
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