Oxitetrafluoruro de xenón

Oxitetrafluoruro de xenón
	; Modelo de barras y esferas
	; Modelo de espacio lleno
General
Fórmula molecular	XeOF4
Identificadores
Número CAS	13774-85-1[1]
ChemSpider	10326200
	InChI InChI=InChI=1S/F4OXe/c1-6(2,3,4)5; Key: ONRYXFFHIXYZMZ-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	líquido incoloro.
Densidad	3170 kg/m³; 3,17 g/cm³
Masa molar	223,892685 g/mol
Punto de fusión	227 K (−46 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Reacciona con el agua.
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El oxitetrafluoruro de xenón (Xe O F₄) es un compuesto químico inorgánico. Es un líquido estable incoloro[2][3] con un punto de fusión de -46,2 °C (-51,2 °F; 227,0 K)[4] que puede sintetizarse a partir de la hidrólisis parcial del XeF₆, o mediante la reacción del XeF₆ con sílice[3] o NaNO₃:[5]

NaNO
3 + XeF
6 → NaF + XeOF
4 + FNO
2

Se produce una síntesis de alto rendimiento a partir de la reacción del XeF₆ con POF₃ a una temperatura de -196 °C (-320,8 °F; 77,1 K).[6]

Como la mayoría de los óxidos de xenón, es muy reactivo e inestable, y se hidroliza en el agua para dar lugar a productos peligrosos y corrosivos, como el fluoruro de hidrógeno:

2 XeOF
4 + 4 H
2O → 2 Xe + 8 HF + 3 O
2

Además, también se forma una pequeña cantidad de ozono y flúor.

Reacciones

El XeOF
4 reacciona con el H
2O siguiendo estos pasos:

XeOF
4 + H
2O → XeO
2F
2 + 2 HF

XeO
2F
2 + H
2O → XeO
3 + 2 HF

El XeO₃ que se forma es un explosivo peligroso, que se descompone de manera muy explosiva en Xe y O₂:

2 XeO
3 → 2 Xe + 3 O
2

En estado líquido, el XeOF₄ tiene un comportamiento anfótero y forma complejos tanto con bases de Lewis fuertes, como el CsF, como con ácidos de Lewis fuertes, como el SbF₅.[7] Forma un aducto de proporciones 1:1 con el XeF₂, isoestructural con el XeF₂·IF₅,[8] así como con varios fluoruros de metales alcalinos y pesados.[4]

La reacción del XeOF₄ con el XeO₃ permite obtener una vía de síntesis adecuada para conseguir el XeO₂F₂.[9]

Referencias

Número CAS
Smith, D. F. (24 de mayo de 1963). «Xenon Oxyfluoride». Science (en inglés) 140 (3569): 899-900. ISSN 0036-8075. doi:10.1126/science.140.3569.899. Consultado el 15 de abril de 2023.
Ibers, J A (1965-10). «Molecular Structure». Annual Review of Physical Chemistry (en inglés) 16 (1): 375-396. ISSN 0066-426X. doi:10.1146/annurev.pc.16.100165.002111. Consultado el 15 de abril de 2023.
Selig, Henry (1966-02). «Complexes of Xenon Oxide Tetrafluoride». Inorganic Chemistry (en inglés) 5 (2): 183-186. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50036a004. Consultado el 15 de abril de 2023.
Christe, Karl O.; Wilson, William W. (1988-04). «Convenient synthesis of xenon oxide tetrafluoride». Inorganic Chemistry (en inglés) 27 (7): 1296-1297. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00280a043. Consultado el 15 de abril de 2023.
Nielsen, Jon B.; Kinkead, Scott A.; Eller, P. Gary (1990-09). «A new synthesis of xenon oxytetrafluoride (XeOF4)». Inorganic Chemistry (en inglés) 29 (18): 3621-3622. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00343a063. Consultado el 15 de abril de 2023.
Martin-Rovet, D.; Angelié, C.; Cauchetier, M.; Schrobilgen, G. J. (1 de septiembre de 1982). «Various aspects of the reactivity of the xenon(VI) oxyfluoride: XeOF4». Journal of Fluorine Chemistry (en inglés) 21 (1): 10. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/S0022-1139(00)85330-0. Consultado el 15 de abril de 2023.
Bartlett, N.; Wechsberg, M. (1971-10). «The Xenon Difluoride Complexes XeF2 � XeOF4; XeF2 � XeF6 � AsF5 and XeF2 � 2 XeF6 � 2 AsF5 and Their Relevance to Bond Polarity and Fluoride Ion Donor Ability of XeF2 and XeF6». Zeitschrift f�r anorganische und allgemeine Chemie (en alemán) 385 (1-2): 5-17. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19713850103. Consultado el 15 de abril de 2023.
Huston, John L. (1967-09). «Xenon dioxide difluoride: isolation and some properties». The Journal of Physical Chemistry (en inglés) 71 (10): 3339-3341. ISSN 0022-3654. doi:10.1021/j100869a035. Consultado el 15 de abril de 2023.

Enlaces externos

Óxido de tetrafluoruro de xenón (en inglés) por Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (Consultado el 15 de abril de 2023)
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Datos: Q2584366
Multimedia: Xenon oxytetrafluoride / Q2584366

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[1] Número CAS

[2] Smith, D. F. (24 de mayo de 1963). «Xenon Oxyfluoride». Science (en inglés) 140 (3569): 899-900. ISSN 0036-8075. doi:10.1126/science.140.3569.899. Consultado el 15 de abril de 2023.

[:0-3] Ibers, J A (1965-10). «Molecular Structure». Annual Review of Physical Chemistry (en inglés) 16 (1): 375-396. ISSN 0066-426X. doi:10.1146/annurev.pc.16.100165.002111. Consultado el 15 de abril de 2023.

[:1-4] Selig, Henry (1966-02). «Complexes of Xenon Oxide Tetrafluoride». Inorganic Chemistry (en inglés) 5 (2): 183-186. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50036a004. Consultado el 15 de abril de 2023.

[5] Christe, Karl O.; Wilson, William W. (1988-04). «Convenient synthesis of xenon oxide tetrafluoride». Inorganic Chemistry (en inglés) 27 (7): 1296-1297. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00280a043. Consultado el 15 de abril de 2023.

[6] Nielsen, Jon B.; Kinkead, Scott A.; Eller, P. Gary (1990-09). «A new synthesis of xenon oxytetrafluoride (XeOF4)». Inorganic Chemistry (en inglés) 29 (18): 3621-3622. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00343a063. Consultado el 15 de abril de 2023.

[7] Martin-Rovet, D.; Angelié, C.; Cauchetier, M.; Schrobilgen, G. J. (1 de septiembre de 1982). «Various aspects of the reactivity of the xenon(VI) oxyfluoride: XeOF4». Journal of Fluorine Chemistry (en inglés) 21 (1): 10. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/S0022-1139(00)85330-0. Consultado el 15 de abril de 2023.

[8] Bartlett, N.; Wechsberg, M. (1971-10). «The Xenon Difluoride Complexes XeF2 � XeOF4; XeF2 � XeF6 � AsF5 and XeF2 � 2 XeF6 � 2 AsF5 and Their Relevance to Bond Polarity and Fluoride Ion Donor Ability of XeF2 and XeF6». Zeitschrift f�r anorganische und allgemeine Chemie (en alemán) 385 (1-2): 5-17. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19713850103. Consultado el 15 de abril de 2023.

[9] Huston, John L. (1967-09). «Xenon dioxide difluoride: isolation and some properties». The Journal of Physical Chemistry (en inglés) 71 (10): 3339-3341. ISSN 0022-3654. doi:10.1021/j100869a035. Consultado el 15 de abril de 2023.