Trifluoruro de bromo

El trifluoruro de bromo es un líquido incoloro fumante. Es muy reactivo y ataca fuertemente la piel. Incluso el cuarzo y otros silicatos son atacados notablemente a 30 °C.[2] Absorbe el agua y reacciona con ella. Puede disolverse en ácido sulfúrico concentrado. Conduce electricidad. Puede disolver otros fluoruros.

Al igual que el trifluoruro de cloro y el trifluoruro de yodo, el trifluoruro de bromo es una molécula en forma de T. La distancia entre el bromo y el flúor axial es de 181 pm, mientras que la distancia al flúor medio es 172 pm. El ángulo entre el flúor de en medio y el axial es de 86,2°.

Se hace reaccionando flúor frío con bromo. El trifluoruro de bromo fue descrito por primera vez por Paul Lebeau en 1906, quien obtuvo el material por reacción de bromo con flúor a 20 °C:[3]

${\displaystyle \mathrm {Br_{2}+3\ F_{2}\longrightarrow 2\ BrF_{3}} }$

El flúor caliente produce pentafluoruro de bromo.

También es posible la producción por desproporción del monofluoruro de bromo:[2]

${\displaystyle \mathrm {3\ BrF\longrightarrow BrF_{3}+Br_{2}} }$

El BrF₃ reacciona rápida y exotérmicamente con agua para liberar ácido bromhídrico y ácido fluorhídrico:

${\displaystyle \mathrm {BrF_{3}+2\ H_{2}O\longrightarrow 3\ HF+HBr+O_{2}} }$

El BrF₃ es un agente fluorante, pero menos reactivo que ClF₃. El líquido conduce la electricidad, debido a la autoionización:[4]

2 BrF₃ ⇌ BrF₂⁺ + BrF₄⁻

Muchos fluoruros iónicos se disuelven fácilmente en BrF₃ formando fluoroaniones:[4]

${\displaystyle \mathrm {BrF_{3}+KF\longrightarrow KBrF_{4}} }$

Los fluoruros covalentes también pueden reaccionar como aceptores de fluoruro, lo que los hace ácidos en este disolvente:[5]

${\displaystyle \mathrm {BrF_{3}+SbF_{5}\longrightarrow [BrF_{2}^{+}][SbF_{6}^{-}]} }$

• Monocloruro de bromo
• Dióxido de bromo